1.2 课时2 元素周期律 课件(共22张PPT) 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

(课件网) 元素周期律 第一章 原子结构与性质 1. 认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，能从电子排布的角度对元素性质的周期性变化进行解释，促进对"结构"与"性质"关系的理解 2. 建构元素周期律模型，能列举元素周期律的应用。 在元素周期表中，核外电子周期性排布规律，原子半径、主族元素的主要化合价、元素金属性与非金属性的周期性的变化规律是什么呢？ 一、原子半径周期性递变规律 原子半径 电子的能层数 核电荷数 取决于 核电荷数越大，核对电子的吸引作用也就越大，将使原子的半径减小。 电子的能层越多，电子之间的排除作用越大，将使原子的半径增大。 离子半径如何比较？思考总结粒子半径的比较方法。 特例：rLi>rAl 越大 越大 原子半径_____ 核电荷数越小 电子的能层数 原子半径_____ 能层数越多 ① 核电荷数 能层数相同 ② 越大 原子半径_____ 核外电子数越多 核外电子数 核电荷数和能层数都相同 ③ 电离能 定量 原子失电子的能力 金属性 定性 原子得电子的能力 非金属性 定性 电负性 定量 二、电离能的递变规律 1.第一电离能 气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量，I1表示 2.逐级电离能 ＋1价气态正离子失去一个电子，形成＋2价气态正离子所需要的最低能量叫第二电离能，用I2表示；依次类推 3.电离能反映气态基态原子（离子）得失电子能力 气态原子（离子）电离能越小，越易失电子 电离能越大 ，越难失电子 分析第ⅡA族和第ⅢA族，第ⅤA族和第ⅥA族第一电离能出现反常的原因 s轨道处于全充满状态 p轨道处于半充满状态 具有全充满、半充满及全空的电子构型的元素稳定性较高，其电离能数值较大 观察课本图表，原子的逐级电离能为什么越来越大？ 原子失去一个电子变成+1价阳离子，半径变小，核电荷数未变而电子数变少，核对外层电子的吸引作用增强，使第二个电子比第一电子难失去，需要更多的能量。 观察逐级电离能和元素常见化合价有什么关系？ Na(g)===Na+(g) + e- Na+(g)===Na2+(g) + e- 1s22s22p63s1 1s22s22p6 全满稳定 1s22s22p6全满稳定 1s22s22p5 由此可判断价态：钠、镁、铝的最高化合价分别是+1、+2、+3 电离能的应用 判断元素的金属性、非金属性强弱 判断主族元素的最高正化合价或最外层电子数 如果电离能在In与In+1之间发生突变，则元素的原子易形成+n价离子而不易形成+(n+1)价离。如果是主族元素，则其最外层有n个电子，最高正化合价为+n(O、F除外)。 确定元素原子的核外电子排布 Na的逐级电离能I1 I2