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课件网) 原子结构与元素周期表 第一章 原子结构与性质 1. 通过分析核外电子排布与元素周期表中周期划分的联系，熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。 2. 能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。 观察门捷列夫周期表，分析该表对元素进行排序的依据是什么？ 门捷列夫 相对原子质量 元素周期表结构 7个周期 7个主族 副族 Ⅷ族 占三列 0族 一、元素周期律和元素周期系 1.元素周期律 元素的性质随着核电荷数递增发生周期性递变。 2.元素周期系 按其原子的核电荷数递增排列的序列。 3.元素周期表是呈现元素周期系的表格 元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。 二、构造原理与元素周期表 回忆并书写1～36号元素的基态原子的价电子排布式，思考以下问题。 ⅠA 0 H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He Li Be B C N O F Ne Na Mg ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr （1）第一周期的价层电子从_____开始,以_____结束； （2）其余各周期的价电子总是从____能级开始,以_____结束。 ⅠA 0 1s1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1s2 2s1 2s2 2s22p1 2s22p2 2s22p3 2s22p4 2s22p5 2s22p6 3s1 3s2 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 3s23p5 3s23p6 4s1 4s2 3d14s2 3d24s2 3d34s2 3d54s1 3d54s2 3d64s2 3d74s2 3d84s2 3d104s1 3d104s2 4s24p1 4s24p2 4s24p3 3s23p4 4s24p5 4s24p6 （1）第一周期的价层电子从1s1开始,以1s2结束。 （2）其余各周期总是从ns能级开始,以np结束。 核外电子排布与周期的关系 完成以下表格，思考每一周期的元素数与原子结构（电子排布）有何关联？ 周期 ns→np 电子数 元素数目 一 1s1～2 二 2s1～2 2p1～6 三 3s1～2 3p1～6 四 4s1～2 3d1～10 4p1～6 五 5s1～2 4d1～10 5p1～6 六 6s1～2 4f1～14 5d1～10 6p1～6 七 7s1～2 5f1～14 6d1～10 7p1～6 2 2 8 8 8 8 18 18 18 18 32 32 32 32 递增的核电荷数（或电子数）=元素个数 能量 1s 2p 3d 4f 2s 3p 3s 4p 4s 4d 5p 5s 5d 6p 6s 5f 6d 7p 7s 根据鲍林近似能级图，思考元素原子核外电子排布与周期表中周期划分有什么内在联系？ 第一能级组 第二能级组 第三能级组 第四能级组 第五能级组 第六能级组 第七能级组 周期序数=对应能级组数=能层数 核外电子排布与族的关系 ⅠA 0 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ns1 ns2 ns2np5 ns2np1 ns2np6 同主族元素价层电子数相同 主族序数=价层电子数=最外层电子数 零族元素价层电子数8，He除外 核外电子排布与族的关系 ⅠA 0 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB (n-1)d1ns2 (n-1)d10ns1-2 (n-1)d2-10ns1-2 第ⅢB族—第VIIB族 价层电子数=族序数 第IB族、第ⅡB族 族序数=最外层电子数 1．若某原子的价层电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是( ) A．该元素位于元素周期表中第五周期第ⅢB族 B．该元素原子价层电子数为2 C．该元素为非金属元素 D．该元素原子N能层共有8个电子 A D 2．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于( ) A．第ⅤB族 B．第ⅡB族 C．第Ⅷ族 D．第ⅡA族 根据价电子排布的相似性，如何对周期表进行分区？ ⅠA 与 ⅡA 两族共两列价电子层：ns1或2 (n≥1) 最后填入电子的能级符号是s能级，所以叫s区 注意：①价电子层为ns1或2的不一定在s区，He(1s2 p区) ②除H外，都是金属元素 根据价电子排布的相似性，如何对周期表进行分区？ ⅢA至ⅦA及零族共六族六列，价电子层:ns2 np1-6(n≥2) 最后填入电子的能级符号是p能级，所以叫p区 注意：①He ... ...
