2.1 课时2 共价键参数 课件 (共20张PPT)2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

(课件网) 共价键参数 第二章 分子结构与性质 共价键的强弱用什么来衡量？我们如何用化学语言来描述不同分子的空间结构和稳定性？ 卤化氢 在1000℃分解的百分数/% HCl 0.0014 HBr 0.5 HI 33 说明：卤化氢的稳定性大小比较为HCl＞HBr ＞ HI 1.了解共价键键参数的含义，能用键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。 2.通过认识共价键的键参数对物质性质的影响，探析微观结构对宏观性质的影响。 一、键能 气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 2.意义： 键能越大，断键吸收的能量越多，化学键越牢固，物质越稳定。 键能可通过实验测定，更多却是推算获得的（如盖斯定律），是平均值。 如断开CH4中的4个C—H，所需能量并不相等，因此，CH4中的C—H只能是平均值，故C—H键能是更多分子中的C—H键能的平均值。 1.概念： 通常是298.15 K、101 kPa条件下的标准值，通常取正值，单位是kJ/mol。 键 键能（kJ·mol-1） N-O 176.0 N=O 607.0 O-O 142.0 O=O 497.3 C-C 347.7 C=C 615.0 C≡C 812.0 某些共价键的键能 键 卤素原子半径（pm） 键能（kJ·mol-1） H-F 71 568.0 H-Cl 99 431.8 H-Br 114 366.0 H-I 133 298.7 3.共价键键能规律： （1）成键原子相同时，键能强弱比较：单键键能＜双键键能＜三键键能。 （2）形成共价键的原子的半径越大，键能越小。 4、应用 （1）判断共价键的稳定性 键能越大，断开化学键需要吸收的能量越多，化学键越稳定。 （2）判断分子的稳定性 结构相似的分子中，共价键的键能越大，分子越稳定。 （3）判断化学反应中的能量变化 ΔH=反应物总键能-生成物总键能 N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强，从键能的角度如何理解这一化学事实。 从表2-1的数据可知，N≡N、O=O、F-F的键能依次减小，而N-H、O-H与H-F的键能依次增大。即旧键易断裂，新键形成后很稳定。所以N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强。 键 N≡N O=O F-F N-H O-H F-H 键能（kJ/mol） 946 497.3 157 390.8 462.8 568 二、键长 定义：构成化学键的两个原子之间的核间距。 单位：pm（1 pm＝10-12 m） Cl2中Cl-Cl键长 (1)键长与分子空间结构的关系：键长是影响分子空间结构的因素之一。如CH4分子的空间结构是正四面体，而CH3Cl只是四面体而不是正四面体，原因是C—H和C—Cl的键长不相等。 (2)定性判断键长的方法 ①根据原子半径进行判断。在其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。 ②根据共用电子对数判断。就相同的两原子形成的共价键而言，当两个原子形成双键或者三键时，由于原子轨道的重叠程度增大，原子之间的核间距减小，键长变短，故单键键长＞双键键长＞三键键长。 归纳总结 键 键长（pm） 键能（kJ·mol-1） H-F 92 568 H-Cl 127 431.8 H-Br 142 366 H-I 161 298.7 键 键长（pm） 键能（kJ·mol-1） Cl-Cl 198 242.7 Br-Br 228 193.7 I-I 267 152.7 键 键长（pm） 键能（kJ·mol-1） C-C 154 347.7 C=C 133 615 C≡C 120 812 通过观察共价键的键长和键能的数据，你能发现键长和键能之间的关系吗？ F-F不符合“键长越短，键能越大”的规律，为什么？ F-F 141 157.0 关系：键长越短，键能越大 键 键长（pm） 键能（kJ·mol-1） H-F 92 568 H-Cl 127 431.8 H-Br 142 366 H-I 161 298.7 键 键长（pm） 键能（kJ·mol-1） Cl-Cl 198 242.7 Br-Br 228 193.7 I-I 267 152.7 键 键长（pm） 键能（kJ·mol-1） C-C 154 347.7 C=C 133 615 C≡C 120 812 F-F不符合“键长越短，键能越大”的规律，为什么？ F-F 141 157.0 F原子半径很小，因此F-F的键长短，而由于键长短，两个F原子形成共价键时，原子核之间的距离小，排斥力大，因此键能小。 键长的应用： （1）判断共价 ... ...