2.3 课时1 键的极性与分子的极性 课件(共26张PPT) 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

(课件网) 键的极性与分子的极性 第二章 分子结构与性质 1.认识键的极性与分子极性的联系。 2.掌握判断键的极性以及分子极性的方法，熟悉常见分子的极性 。 为什么同种元素的共用电子对不偏移，而不同种元素的共用电子对发生偏移 不同元素的原子对共用电子对的吸引力不同，即元素的电负性不同。 2.1 3.0 3.0 3.0 H:Cl: : : :Cl: : : :Cl : : 电负性相同 共用电子对不偏移 电荷分布均匀 非极性键 电负性不同 共用电子对偏移 电荷分布不均匀 极性键 电子云 密度大 电子云 密度小 颜色表示静电势的数值 一方显正电性δ+，一方显负电性δ- H—Cl δ+ δ- 一、共价键的极性 极性 共价键 非极性 共价键 由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，极性键中的两个键合电子，一个呈正电性(δ+)，另一个呈负电性(δ-)。（电荷分布不均匀） 由相同原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移（电荷分布均匀） 由于共用电子对发生偏移时，使化学键产生了呈正电性 (δ+)和呈负电性(δ-)的两极。 （1）定义： （2）分类： 注：（1）电负性差值越大的两原子形成的共价键的极性越强 （2）共用电子对偏移程度越大，键的极性越强 （3）键的极性判断方法： ①根据组成元素： 同种元素：A-A型为非极性键 不同种元素：A-B型为极性键 ②根据共用电子对是否偏移： 共用电子对有偏移：极性键 共用电子对没有偏移：非极性键 ③根据元素的电负性： 成键原子电负性相同：非极性键 成键原子电负性不同：极性键 注意：键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。 练习1：指出下列物质中的共价键类型 N2 CH4 CO2 CS2 H2O2 Na2O2 SiH4 NaOH 非极性键 极性键 极性键 极性键和非极性键 非极性键 极性键 非极性键 非极性键 练习2：含有非极性键的离子化合物（ ） A.NaOH B.Na2O2 C.NaCl D.NH4Cl B （4）极性的表示方法———极性向量： 极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。 δ+ δ- 方向由正电中心指向负电中心 非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。 极性分子和非极性分子实验 二、分子的极性 结论：水分子存在带正电荷的正极和带负电荷的负极。四氯化碳分子中无正极和负极之分 电子云密度大 电子云密度小 水分子的表面静电势图 颜色表示静电势的数值： 越接近红色，代表电子云密度越大 越接近蓝色，代表电子云密度越小 极性分子：正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)的分子是极性分子。 非极性分子：正电中心和负电中心重合 (1) 概念 δ+ δ+ δ- δ+ + - 正电中心和负电中心不重合，极性分子 H2O δ+ δ- δ- CO2 ± 正电中心和负电中心重合，非极性分子 ± 方法一：分子极性可根据分子的正、负电荷中心是否重合判断 δ- δ+ δ+ 极性分子： 正、负电荷中心不重合的分子。 NH3 H2O - + - + 使分子的某个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-) 方法一：分子极性可根据分子的正、负电荷中心是否重合判断 正、负电荷中心重合的分子。 非极性分子： BF3 CH4 CH2=CH2 方法二：分子极性也可根据化学键的极性的向量和判断 方向： 大小： 由正电中心指向负电中心 电负性差值越大，键的极性越大，极性向量越大 大小相等，方向相反， 向量和为0， 非极性分子： B F F F 平面三角形 直线形 正四面体形 F合=0 方法二：分子极性也可根据化学键的极性的向量和判断 δ- δ+ δ+ 键的极性向量和不为0 极性分子： NH3 三角锥形 δ- δ+ δ+ δ+ H2O HCN V形 H2O、 HCN、 NH3 等 F合≠0 V形、三角锥，四面体 分子空间结构是否对称 对称 不对称 直线形、平面 ... ...