微专题热练12　化学平衡常数　化学平衡移动(选择题)（学生版+教师版+课件）（共3份打包）2025年高考化学二轮复习

微专题热练12　化学平衡常数　化学平衡移动(选择题) 1. (2024·苏州)NiO-In2O3可协同催化CO2的氢化，体系中涉及以下两个反应： 反应1. CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　 ΔH＝－49.3 kJ/mol 反应2. CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　 ΔH2＝＋41.2 kJ/mol 将一定比例的CO2、H2以一定流速通过催化剂，在一定温度下发生反应，CO2的转化率、CH3OH或CO的选择性[×100%]与催化剂中NiO的质量分数的关系如图所示。下列说法正确的是(B) A. 反应2H2(g)＋CO(g)===CH3OH(g)的ΔH＝＋90.5 kJ/mol B. 曲线Y表示CO2的转化率随催化剂中NiO的质量分数的变化 C. 其他条件不变，催化剂中NiO的质量分数为1% 时，CH3OH的产率最高 D. 其他条件不变，NiO的质量分数从25% 增加到50%，CH3OH的平衡选择性降低 【解析】 根据盖斯定律，由反应1－反应2得2H2(g)＋CO(g)===CH3OH(g)，故该反应的ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－90.5 kJ/mol，A错误；由图看出，CH3OH与CO选择性之和为100%，故曲线X表示CO选择性，曲线Y表示CO2转化率，B正确；当NiO质量分数为1%时，CH3OH选择性最高，但CO2的转化率不是最高，即CH3OH的产率不是最高，C错误；其他条件不变时，催化剂不能使平衡移动，CH3OH的平衡选择性不变，D错误。 2. (2024·苏州二调)CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应： CH4(g)＋CO2(g)===2H2(g)＋2CO(g) ΔH＝＋247.1 kJ/mol H2(g)＋CO2(g)===H2O(g)＋CO(g) ΔH＝＋41.2 kJ/mol 在恒压、反应物起始物质的量比n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是(C) A. 曲线A表示CH4的平衡转化率随温度的变化 B. 工业上为提高H2和CO的产率，需要研发低温下的高效催化剂 C. 高于900 K时，随着温度升高，平衡体系中逐渐减小 D. 恒压、800 K、＝1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，延长反应时间，CH4转化率能达到Y点的值 【解析】 起始物质的量比n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1时，若只发生第一个反应，则CO2与CH4的转化率相等，但由于在两个反应中都消耗CO2，故CO2的转化率要大于CH4的转化率，曲线A表示CO2的平衡转化率随温度的变化，A错误；由图可知，低温下，CH4和CO2的平衡转化率较低，即使加入催化剂(不影响平衡移动)，也不能提高H2和CO的产率，B错误；由于反应2的发生，使得体系中n(CO)>n(H2)，由图可知，温度高于900 K时，CH4的平衡转化率趋近CO2的平衡转化率，说明第2个反应比第1个反应进行程度有所减小，即H2的产量与CO的产量越来越接近，故平衡体系中逐渐减小，C正确；延长反应时间，不能使平衡发生移动，故CH4的转化率最多增大到曲线B上的点，不可能达到Y点的值，D错误。 3. (2024·宿迁一模)已知CO2催化加氢的主要反应如下： 反应Ⅰ. CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1　ΔS1<0 反应Ⅱ. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2>0　ΔS2 在恒温恒压反应器中通入1 mol CO2、3 mol H2气体，CO2平衡转化率及CH3OH平衡产率随温度变化关系如图所示。已知：CH3OH产率＝×100%；CH3OH选择性＝×100%。下列说法不正确的是(C) A. ΔH1＜0，ΔS2＞0 B. CH3OH平衡选择性随温度的升高而减小 C. 525 K后，升高温度对反应Ⅰ的影响大于对反应Ⅱ的影响 D. 525 K时，增大的值或增大压强均能使CO2平衡转化率达到b点的值 【解析】 350～500 K时，随温度升高，CO2平衡转化率减小，而反应Ⅱ为吸热反应，升温平衡正向移动，使CO2平衡转化率有增大的趋势，故反应Ⅰ应为放热反应，升温平衡逆移，使CO2平衡转化率有减小的趋势，故ΔH1＜0，反应Ⅱ的 ΔH2>0 ，反应能自发进行，则ΔS2＞0，A正确；随温度升高，CH3OH平衡产率减小，故CH3OH的平衡选择性随温度的升高而减小，B正确；525 K后，随温度升高，CH3OH平衡产率依旧减小，但二氧 ... ...