秋季学期一课一研主讲人教案 年级 学科 化学 活动时间 备课组长 主讲人 活动地点 组员 未参加人员 课题 3.2.2物质的量在化学方程式计算中的应用习题课 课题总用课时数 1 教学目标 1.知道原子的结构及构成原子的微粒间的关系,根据原子核外电子的排布规律，能画出1~20号元素的原子结构示意图。 2.了解预测、假设、模型等方法在科学家研究原子结构中的作用。 教学重难点 重点∶原子核外电子排布的规律 难点∶原子核外电子排布的规律 学情分析 在初中阶段，学生已知道了原子的构成和原子结构的一般表示方法，但是不知道质量数的概念以及原子核外电子排布的一般规律。 教学准备 多媒体课件 一、原子结构模型的演变 1、原子结构模型：根据科学猜想和分析，通过对原子结构的形象描摹而建构的认识原子本质的模型。 2、演变过程：道尔顿模型（实心球）→汤姆森原子模型（原子核带正电，电子带负电并镶嵌在原子核上）→卢瑟福原子模型（原子核质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同轨道运转）→波尔原子模型（电子分层排布）→电子云模型（电子在原子核外很小空间内高速运转，没有确定的轨道）。 二、原子结构和原子核外电子排布 1、回顾 活动：根据初中的化学知识，描述原子的结构 2.了解质量数 质量数:质子和中子的相对质量都近似为1,忽略电子的质量,将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值叫做质量数。 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 3、表示原子的组成 4. 原子核外电子排布 【思考】在多个电子的原子里，电子是如何排布的呢？ 注意：在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高。 （1）电子层 在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称为电子层。 【结论】电子在原子核外分层排布，而且离核越远，电子能量越高。 (2) 不同电子层的表示及能量关系 【思考1】电子一般总是先从内层排起，当一层充满后在填充下一层。那么每个电子层最多可以排布多少个电子呢？ 【思考与讨论】课本P93：根据稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？ (1) K层为最外层时，最多容纳多少电子？其余层为最外层，最多容纳多少电子？ (2) 次外层最多容纳多少电子？ (3)第n层最多容纳多少电子？ 结论：K层为最外层时不超过2个 ；其他层为最外层时最多不超过8个 ；次外层最多容纳18个电子 第 n 层最多容纳2n2个电子 。 （3）核外电子排布的表示方法 原子结构示意图 离子结构示意图 【思考】根据上述规律，写出33号元素的原子结构示意图。 三、课堂小结 原子的核外电子排布规律： (1)电子总是尽先由里向外排列； (2)每个电子层最多可以容纳2×n2个电子； (3)最外层最多可以容纳8个电子(K层为最外层时，最多容纳2个)； (4)次外层最多容纳18个电子。 板书设计 4.1.1原子结构 1、原子结构 2、质量数 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 3、原子核外电子排布 （1）电子层 （2）不同电子层的表示及能量关系 （3）一般规律： 电子总是尽先由里向外排列，K层为最外层时不超过2个 ；其他层为最外层时最多不超过8个 ；次外层最多容纳18个电子 ；第 n 层最多容纳2n2个电子 。 作业布置 ①用原子结构示意图表示1～20号元素的核外电子排布 ②优化设计P167-168 课后反思 ... ...
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