2.1.1共价键 课时作业 1.有关分子的说法正确的是( ) A.电子式为 B.基态N原子的价层电子轨道表示式为 C.分子中含有极性键和非极性键 D.分子的球棍模型为 2.关于σ键和π键的形成过程，说法不正确的是( ) A.HCl分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成 B.分子中的π键为p-pπ键，π键不能绕键轴旋转 C.中的碳原子为杂化，4个杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键 D.乙烯（）中的碳碳之间形成了1个σ键和1个π键 3.下列物质的分子中既有键，又有键的是( ) ①HCl ② ③ ④ ⑤ ⑥ A.①②③ B.③⑤⑥ C.①③⑥ D.③④⑤⑥ 4.下列物质中含有非极性共价键的是( ) A. B. C. D.HClO 5.下列物质中，属于既含σ键又含π键的化合物是( ) A. B. C. D. 6.前四周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，基态X原子核外电子占据两种形状不同的原子轨道，且两种轨道中电子总数相等，Q与X处于同一主族。Y的周期序数与族序数相等，Z的第二电离能远小于第三电离能。下列说法正确的是( ) A.电负性： B.最高价氧化物对应水化物的碱性： C.Z的氯化物是工业漂白粉的有效成分 D.X形成的氢化物中只有极性共价键 7.活性炭吸附的反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( ) A.12g活性炭中含共价键的数目为4 B.标准状况下11.2L中含分子的数目为0.5 C.4.4g干冰晶体中含σ键的数目为0.1 D.该反应生成0.5mol转移电子的数目为4 8.芬顿法常用于废水的处理，反应为，设为阿伏加德罗常数，下列有关说法不正确的是( ) A.存在极性共价键和非极性共价键 B.18 g 中含有中子数目为8 C.标准状况下，22.4 L 中含有σ键数目为2 D.1 mol 参与反应时转移电子数为3 9.设为阿伏加德罗常数的值。向饱和溶液中通入和可得到溶液和沉淀，关于以上几种物质叙述正确的是( ) A.溶于水可水解，水解方程式是 B.和混合溶液中： C.是非极性分子，分子中有2个极性键 D.向密闭容器中通入和，充分反应生成，共转移6个电子 10.设为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( ) A.标况下乙炔和混合气体中所含的键数为 B.溶液中所含阴离子数目为 C.标况下中所含原子数等于 D.中含有的质子数为 11.下列关于键和键的说法中，不正确的是( ) A.键和键能同时存在于同一个分子中 B.键是原子轨道“头碰头”重叠形成的，键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的 C.乙烯分子中含有5个键和1个键 D.分子中只存在键，分子中只存在键 12.如图是Na、Cu、Si、H、C、N元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良好导体。下列判断不正确的是( ) A.图中对应的e、f单质晶体熔化时破坏的主要是共价键 B.d单质对应元素基态原子的电子排布式： C.b元素形成的最高价含氧酸易与水分子形成氢键 D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的最简单分子中，键和π键的数目之比为1：1 13.CO与反应可以制得COS，其化学方程式为。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A.2.8g中含有的中子数为1.4 B.pH=3的溶液中的数目为0.001 C.0.1molCOS中键数目为0.4 D.生成2.24L（标准状况），转移电子数目为0.4 14.回答下列问题。 （1）中含有的σ键数目为_____。 （2）已知CO和与结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为_____。HCN分子中σ键与π键数目之比为_____。 （3）C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为_____。 （4）1 mol乙醛分子中含σ键的数目为_____，1个分子中含有σ键的个数为_____。 15.填空： I．写出下列化合物的电子式： (1)①_____；②_____；③NaOH_____；④_____；⑤ _____。 Ⅱ．有下列物质：①、②、③、④、⑤ 、⑥ NaOH、⑦ 、⑧、⑨、⑩ HBr。请回答下列问题： (1)只含极性键的是_____(填序号，下同)。 (2)只含非极性键的是_____。 (3)含有极性键和非 ... ...
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