第二节 化学反应的速率与限度 基础课时11 化学反应的速率 学习目标 1.知道化学反应速率的概念和表示方法,并能进行简单计算。2.通过实验探究理解影响化学反应速率的因素,学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。3.认识化学变化是有条件的,学习运用变量控制的思想和对比的方法研究化学反应,了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 一、化学反应速率及其表示方法 (一)知识梳理 1.概念:化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行 的物理量。 2.表示方法:通常用单位时间内 的减小或 的增大来表示(取正值)。 3.表达式:v=(Δc表示浓度的变化量;Δt为时间),其单位为 或 。 (二)互动探究 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其浓度数据如下: N2 H2 NH3 起始浓度/(mol·L-1) 1.0 3.0 0 2 s末浓度/(mol·L-1) 0.6 1.8 0.8 【问题讨论】 问题1 2 s内,N2、H2、NH3的物质的量浓度变化各为多少 则2 s内用N2、H2、NH3表示的化学反应速率v(N2)、v(H2)、v(NH3)分别为多少 问题2 根据上述计算,同一反应在相同时间内,用不同物质表示的反应速率,其数值是否相同 表示的反应快慢是否相同 问题3 观察不同物质浓度变化量和用不同物质表示的化学反应速率,分析用不同物质表示的同一反应的反应速率其数值有什么规律 【探究归纳】 1.化学反应速率的概念理解 (1)表示化学反应速率时,必须指明具体的物质,因为同一化学反应,用不同的物质表示的反应速率,其数值可能不同,但意义相同。 (2)固体或纯液体的浓度视为常数,Δc=0,因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。 (3)化学反应速率是一段时间内的平均反应速率,而不是某一时刻的瞬时速率。 2.化学反应速率的计算方法 (1)定义式法:利用公式v=计算化学反应速率,也可以利用该公式计算浓度变化量或反应时间。 (2)关系式法:化学反应速率之比=物质的量浓度的变化量之比=物质的量的变化量之比=化学计量数之比。 (3)三段式法:找出起始、转化、某时刻的数据进行计算,使用三段式法进行计算比较直观明了。 ①写出有关反应的化学方程式。 ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。其中转化量物质的量之比等于化学计量数之比。 ③根据已知条件列方程式计算。计算模型如下: 则:v(A)= mol·L-1·s-1、v(B)= mol·L-1·s-1v(C)= mol·L-1·s-1 3.化学反应速率大小的比较方法 归一法 若单位不统一,则要换算成相同的单位;若为不同物质表示的反应速率,则要换算成同一物质来表示反应速率;再比较数值的大小 比值法 比较化学反应速率与化学计量数的比值,如aA(g)+bB(g)===cC(g)+dD(g),比较,若,则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率 1.下列说法正确的是 ( ) A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成 ... ...
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