基础课时12 化学反应的限度 学习目标 1.了解可逆反应及其特点,知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。2.理解化学平衡状态的特征及标志,知道改变条件化学平衡会发生改变。3.体会从限度和快慢两个方面去认识和调控化学反应的重要性,了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。 一、化学反应的限度 (一)知识梳理 1.可逆反应 (1)定义 在同一条件下既能向 方向进行,同时又能向 方向进行的反应。 (2)可逆反应的表示方法:可逆反应的化学方程式中,用“”号代替“===”号。 2.化学平衡状态的建立 (1)化学平衡状态的建立过程 (2)化学平衡建立过程中化学反应速率的图像 3.化学平衡状态 在一定条件(温度、浓度、压强等)下,当 反应进行到一定程度时, 与 相等,反应物的浓度与生成物的浓度都 ,达到一种表面静止的状态,称为化学平衡状态,简称化学平衡。 4.化学反应的限度 (1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的 ,即该反应进行的限度。 (2)对化学反应限度的理解 ①任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度,只是不同反应的限度不同。化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大 。 ②同一可逆反应,不同条件下,化学反应的限度不同,即改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的 。 (二)互动探究 材料1 向2 mL 0.01 mol·L-1KI溶液中逐滴加入1 mL 0.01 mol·L-1 FeCl3溶液,然后加入0.1 mol·L-1 KSCN 溶液,溶液变红色。 材料2 在一定温度下,在恒容的容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),一段时间后达到化学平衡状态。 【问题讨论】 问题1 根据材料1中反应物用量的分析,结合反应现象说明什么问题 写出对应的离子方程式。 根据材料2回答以下问题: 问题2 一段时间后,再向容器中充入含氧同位素O 的氧气,则O最终存在于哪些物质中 问题3 一段时间后,该反应达到化学平衡,下列哪些能说明该反应达到化学平衡状态 并简单解释理由。 ①v正(SO2)=2v逆(O2) ②v(SO2)=v(SO3) ③单位时间内消耗a mol SO2的同时生成a mol SO3 ④SO2、O2和SO3的浓度之比为2∶1∶2 ⑤混合气体的总的物质的量不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的密度不再改变 ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变 【探究归纳】 1.可逆反应的特征 正、逆反应在同一条件下同时进行,任意物质都不能完全转化,反应物和生成物同时存在,任一反应物的转化率小于100%。 2.化学平衡的特征 逆 化学平衡研究的对象是可逆反应 等 达到化学平衡状态时,正反应速率和逆反应速率相等 动 化学平衡是一种表面静止状态,但反应并未停止,是一种动态平衡 定 达到化学平衡状态后,各组分浓度保持不变,不再随时间变化而变化 变 外界条件发生改变时,原平衡状态将被打破,再在新条件下建立新的平衡状态 3.化学平衡状态的判断 (1)三关注 ①关注反应条件,是恒温恒容,恒温恒压,还是绝热恒容容器。 ②关注反应特点,是等体积反应,还是非等体积反应。 ③关注特殊情况,是否有固体参加或生成,或固体的分解 ... ...
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