专题6　化学反应与能量变化 专题检测试卷(一)（原卷版+解析版）2024-2025学年高一化学必修2（苏教版2019）

专题检测试卷(一) (满分：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．我国努力争取2060年前实现“碳中和”。下列做法与“碳中和”目标实现无关的是(　　) A．将煤炭粉碎再燃烧 B．利用CaO捕集废气中的CO2 C．研发新型催化剂将CO2分解成碳材料 D．将CO2转化为CH3OH等，实现资源化利用 答案　A 解析　将煤炭粉碎再燃烧能加快燃烧速率，不能降低二氧化碳的排放量，与“碳中和”目标实现无关，故选A。 2．(2023·广州市十六中期中)在恒温恒容的密闭容器中加入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)在一定条件下，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，则下列有关说法可能错误的是(　　) A．加入适当的催化剂，反应速率加快 B．通入1 mol He，反应速率加快 C．当容器内压强不再变化时，反应处于平衡状态 D．反应过程中，消耗O2(g)和生成SO3(g)的速率之比是1∶2 答案　B 解析　加入适当的催化剂可以加快反应速率，A正确；通入1 mol He，恒容下各物质的浓度不变，则反应速率不变，B错误；该反应是在恒容的容器中进行的，且该反应的反应前后气体分子数改变，故压强不再变化可以证明反应达到平衡，C正确；反应过程中化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应过程中，消耗O2(g)和生成SO3(g)的速率之比是1∶2，D正确。 3．已知空气-锌电池的电极反应如下：锌电极：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，石墨电极：O2＋H2O＋2e－===2OH－，下列说法正确的是(　　) A．ZnO为正极产物 B．工作时，负极材料的质量会减少 C．工作时，电流由锌电极流向石墨电极 D．工作时，负极周围溶液的碱性降低 答案　D 解析　锌电极上发生失电子的氧化反应，锌电极为负极，石墨电极为正极，ZnO是负极的氧化产物，故A错误；工作时，负极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，由Zn变成ZnO，质量会增加，故B错误；工作时，电流由正极(石墨电极)流向负极(锌电极)，故C错误；工作时，锌电极的电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，消耗OH－，负极周围溶液的碱性降低，故D正确。 4．(2022·湖南，8)海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是(　　) A．海水起电解质溶液作用 B．N极仅发生的电极反应：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D．该锂-海水电池属于一次电池 答案　B 解析　海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为电解质溶液，故A正确；N为正极，电极反应主要为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故B错误；Li为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反应，并能传导离子，故C正确；该电池不可充电，属于一次电池，故D正确。 5．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是(　　) A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．氢氧燃料电池的负极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．常温、常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023 D．反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的热量变化可以通过反应中断裂旧化学键的键能与反应中形成新化学键的键能之差来计算 答案　D 解析　电池放电除了化学能转化为电能外，还有热能、光能等，A错误；负极应是H2失去电子，B错误；11.2 L H2不是标准状况下的体积，无法计算H2的物质的量，也无法计算反应中转移的电子数，C错误。 6．(2023·南通高一期中)根据如图所示示意图，下列说法不正确的是(　　) A．反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a) kJ·mol－1 B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C．1 mol C(s)和1 mol H2O(l)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收的热量为131.3 kJ D．1 mol C(s)、2 mol H、1 mol O转变成1 ... ...