专题7 第二单元 第2课时　硝酸 课时对点练（原卷版+解析版）2024-2025学年高一化学必修2（苏教版2019）

第2课时　硝酸 题组一　硝酸的性质 1．下列有关浓硝酸的说法不正确的是(　　) A．实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气 B．常温下浓硝酸能使金属铝钝化 C．浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存 D．浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生 2．(2022·吉林第三中学高一测试)在反应4HNO3(浓)＋CCO2↑＋4NO2↑＋2H2O中，浓硝酸表现出的性质是(　　) A．挥发性 B．酸性 C．氧化性 D．还原性 3．下列说法正确的是(　　) A．不用浓硝酸和铜屑反应制硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性 B．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子 C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 D．浓硝酸与浓盐酸按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 4.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法不正确的是(　　) A．关闭旋塞1，加入稀硝酸至液面a处 B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 C．通过关闭或开启旋塞1可以控制反应的进行 D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO 题组二　硝酸的相关计算 5．0.5 mol铜和含1.0 mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量为(　　) A．0.2 mol B．0.5 mol C．小于0.5 mol D．大于0.5 mol 6．已知3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则下列说法不正确的是(　　) A．Cu作还原剂，HNO3作氧化剂 B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性 C．每生成22.4 L(标准状况)NO就有3 mol的电子转移 D．如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO 7．(2022·福州高一调研)铜与1 mol·L－1的硝酸反应；若c(H＋)下降0.4 mol·L－1，则c(NO)下降(　　) A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 8．将19.5 g锌粉与一定量的浓硝酸反应生成硝酸盐、水及气体，当锌粉完全反应时收集到11.2 L NO、NO2混合气(标准状况下)，则所消耗硝酸的物质的量是(　　) A．1.2 mol B．1.1 mol C．0.9 mol D．0.8 mol 9．将2.64 g Mg、Cu组成的混合物投入适量稀硝酸中，固体完全溶解时收集到0.896 L(标准状况)还原产物NO气体，向反应后溶液中加入60 mL 2 mol·L－1NaOH溶液时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀质量及硝酸的物质的量分别为(　　) A．4.32 g　0.02 mol B．4.68 g　0.16 mol C．5.36 g　0.18 mol D．6.38 g　0.2 mol 10．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是(　　) A．颜色变浅 B．变为红色 C．没有改变 D．变为黄色 11．一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图： 下列说法正确的是(　　) A．过程Ⅰ中生成无色气体是氢气 B．步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使稀HNO3浓度增大 C．由实验现象可推测NO2对该反应具有催化作用 D．当活塞不再移动时，打开止水夹，滴加稀硫酸，铜不会继续溶解 12．向200 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法正确的是(　　) A．OA段产生的气体是氢气 B．AB段发生的反应为Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ C．原混合溶液中NO的物质的量为0.2 mol D．原混合溶液中稀硫酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 13．将14 g铜银合金与足量的硝酸反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12 L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为(　　) A．4.8 g B．3.2 g C．6.4 g D．10.8 g 14.用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图)，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内的液面上升，气体变成无色；③滴管内的液面再次下降。 ... ...