基础课时18 乙酸 学习目标 1.掌握乙酸、乙酸乙酯的分子结构,理解羧基、酯基的结构特征。2.知道乙酸的物理性质,了解乙酸的酸性、酯化反应等化学性质。3.能举例说明乙酸在生产、生活中的应用,了解有机物与生产生活的紧密联系。 一、乙酸的物理性质、结构及弱酸性 (一)知识梳理 1.物理性质 乙酸俗称醋酸,是有强烈 气味的无色液体,易溶于 和乙醇。当温度低于熔点时,乙酸可凝结成类似冰一样的晶体,所以纯净的乙酸又叫 。(乙酸的熔点为16.6 ℃,冬天可用温水浴浸泡后,待冰醋酸熔化后再用倾倒法取出少量醋酸。) 2.分子结构 分子式 结构简式 结构式 C2H4O2 CH3COOH 官能团 球棍模型 空间填充模型 或 3.乙酸的酸性 乙酸是一种重要的有机酸,具有酸性,电离方程式为 , 滴入紫色石蕊溶液,溶液变 。 (二)互动探究 乙酸是一种重要的有机酸,酸性强于碳酸。 【问题讨论】 问题1 食醋中含有乙酸,可以清除水壶中的少量水垢(主要成分是碳酸钙),这是利用乙酸的什么性质 请写出相关反应的化学方程式。 问题2 你能设计实验比较乙酸与碳酸的酸性强弱吗 (画出简单实验装置图并分析现象并结合化学方程式分析实验结论)如何用简单方法比较盐酸与醋酸的酸性强弱 问题3 根据酸的通性,写出乙酸与①Na、②NaOH、③Na2O、④NaHCO3反应的化学方程式。 【探究归纳】 1.乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较 名称 乙酸 水 乙醇 碳酸 分子结构 CH3COOH H—OH C2H5OH 与羟基直接 相连的原子 或原子团 —H C2H5— 遇石蕊溶液 变红 不变红 不变红 变红 与Na 反应 反应 反应 反应 与NaOH 反应 不反应 不反应 反应 与Na2CO3 反应 — 不反应 反应 与NaHCO3 反应 — 不反应 不反应 羟基氢的活 泼性强弱 CH3COOH>H2CO3>H2O>C2H5OH 2.定量规律 (1)能与金属钠反应的有机物含有—OH或—COOH,反应关系为2 mol Na~2 mol羟基~1 mol H2或2 mol Na~2 mol羧基~1 mol H2。 (2)能与NaHCO3和Na2CO3反应生成CO2的有机物一定含有—COOH,反应关系为1 mol NaHCO3~1 mol羧基~1 mol CO2或1 mol Na2CO3~2 mol羧基~1 mol CO2。 1.醋酸是常用的调味品。下列关于醋酸化学用语表述不正确的是 ( ) A.键线式: B.结构式: C.最简式:CH2O D.空间填充模型: 2.下列关于乙酸性质的叙述中,错误的是 ( ) A.乙酸的酸性比碳酸强,所以它可以与碳酸盐溶液反应,生成CO2气体 B.乙酸能与钠反应放出H2且比乙醇与钠的反应剧烈 C.可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸 D.1 mol乙酸分别与足量Na和NaHCO3反应生成1 mol H2和1 mol CO2 3.柠檬中含有大量的柠檬酸,因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式为,则1 mol 柠檬酸分别与足量的金属钠和NaOH溶液反应,最多可消耗Na和NaOH的物质的量分别为 ( ) A.2 mol、2 mol B.3 mol、4 mol C.4 mol、3 mol D.4 mol、4 mol 二、乙酸的典型性质———酯化反应 (一)知识梳理 1.酯化反应 (1)实验探究 实验 装置 实验 操作 在一支试管中加入3 mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸,再加入几片碎瓷片。连接好装置,用酒精灯小 ... ...
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