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课件网) 第一节 原子结构 第2课时 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道 第一章 原子结构与性质 利用STM观察原子 [学习目标] 1.结合构造原理形成核外电子排布式书写的思维模型，并根据思维模型 熟练书写1～36号元素原子的电子排布式(重、难点)。 2.通过对原子轨道和电子云模型的学习，全面了解核外电子运动状态的 描述方法。 视频导学 思考交流：多电子原子的核外电子分能层排布，各能层能级又是如何填入的？ 初步了解构造原理 一、构造原理与电子排布式 1.构造原理 (1)含义：以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入 能级的顺序称为构造原理。 每一行代表一个能层 每个圆圈代表一个能级 连线的方向表示电子填入能级的顺序 电子填充顺序： 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s (2)示意图： 2.电子排布式 (1)表示方法：按照构造原理，电子填满了一个能级再填入下一个能级 基态原子的电子排布式 如13Al： 1s2 2s22p6 3s23p1 能层 能级 能级上的电子数 21Sc： 1s2 2s22p6 3s23p6 3d14s2 特别提醒：能层低的能级要写在左边，而不是按照构造原理顺序书写。 21Sc最后两个能级填充顺序4s23d1，但是在书写时为3d14s2。 一、构造原理与电子排布式 2.电子排布式 (2)能级交错 电子按3p→4s→3d的顺序而不是按3p→3d→4s的顺序填充 19K： 26Fe： 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1 1s2 2s22p6 3s23p6 3d64s2 能量：4s＜3d 3.简化电子排布式 内层电子排布用相应稀有气体元素符号加“[ ]”来表示 19K： 26Fe： [Ar] 4s1 [Ar] 3d64s2 N：[He]2s22p3 Na：[Ne]3s1 Ca：[Ar]4s2 一、构造原理与电子排布式 4.价层电子排布(外围电子排布) 价电子层：化学反应中可能发生电子变动的能级 为突出化合价与电子排布的关系 温馨提示： 主族元素的价层电子为最外层电子， 过渡元素含次外层部分能级。 26Fe： 3d64s2 N： 2s22p3 Na：3s1 K：4s1 Ca：4s2 一、构造原理与电子排布式 当p、d、f能级处于全空、全充满或半充满状态时，能量相对较低，原子结构较稳定。以Cr为例，电子排布不符合构造原理。 特别提醒 24Cr： 1s22s22p63s23p6 3d44s2 按构造原理 3d54s1 半充满状态时，较稳定 3d54s1 (或[Ar]3d54s1) 29Cu： 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) 一、构造原理与电子排布式 思考交流 1. 写出下列基态原子的核外电子排布式、简化电子排布式和价层电子排布。 (1)9F：_____； (2)16S：_____； (3)19K：_____； (4)21Sc：_____。 1s22s22p5 [He]2s22p5 2s22p5 1s22s22p63s23p4 [Ne]3s23p4 3s23p4 1s22s22p63s23p64s1 [Ar]4s1 4s1 1s22s22p63s23p63d14s2 [Ar]3d14s2 3d14s2 一、构造原理与电子排布式 2.请写出K＋、S2－、29Cu2＋的电子排布式。 K＋：1s22s22p63s23p6 S2－：1s22s22p63s23p6 Cu2＋：1s22s22p63s23p63d9 思考交流 3.某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法不正确的是 A.该元素原子中共有25个电子 B.该元素原子核外有4个能层 C.该元素原子最外层共有2个电子 D.该元素原子M能层共有8个电子 一、构造原理与电子排布式 √ 3s23p63d5 13 二、电子云与原子轨道 1.概率密度 玻尔氢原子模型：电子在线性轨道上绕核运行。 量子力学指出，一定空间运动状态的电子在核外空间各处出现的概率不同 概率密度(ρ)：ρ＝ (P：电子在某处出现的概率，V：该处的体积) 2.电子云 (1)定义：一定空间运动状态的电子在核外空间的概率密度分布的形象化描述 (2)含义：用单位体积内小点的疏密程度表示电子在原子核外出现的概率大小， 小点越密，表示概率密度越大。 小黑点的意义是什么？电子吗？ 氢原子电子云图 90% 二、电子云与原子轨道 2.电子云 (3)形状 ... ...
