第一节 原子结构（1-4课时综合） 课件 (共43张PPT) 人教版（2019） >选择性必修2

(课件网) 第一节　原子结构 第1课时 原子结构（基本概念） 第一章　 原子结构与性质 能层与能级 能层序号 一 二 三 四 五 六 七 符号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 能层：就是电子层，原子核外的电子在能层上排布 基本概念 能层分布：由内到外，每一能层能量高低不同（越靠外、能量越高） 电子排布：电子优先排布在低能量的能层（由内到外、逐层排布） 最多电子数 = 2n2 低能量 高能量 能层与能级 能级：同一能层内的电子能量也有不同，可进一步划分为不同的能级 基本概念 能级符号：按照s、p、d、f、g……排序 能层与能级的关系 能层=楼层 能级=台阶 能级能量：s、p、d、f、g的顺序依次递增 能级的表示方法：【例：2s】（第2能层的s能级） 能层与能级 特别提醒 能层(n) 一 二 三 四 五 符号 K L M N O 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p … 最多 电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 …… 2 8 18 32 …… 每个能层里，能划分的能级数不同，（能层数=所能划分的能级数） s、p、d、f 各能级可容纳的最多电子数分别为1、3、5、7 的2倍 不同能级上电子的能量不同，能容纳的电子数目也不同 能层所容纳的最大电子数 = 各能级最多电子数之和 基态、激发态、原子光谱 基态原子 处于能量最低状态的原子（最稳定状态） 激发态原子 处于能量较高状态的原子 吸收能量 电子跃迁至高能级 释放能量 电子跃迁至低能级 K L M K L M 发射光谱 吸收光谱 基态、激发态、原子光谱 焰火 霓虹灯光 激光 荧光 LED灯光 生活中与电子跃迁有关的现象 光是电子跃迁释放能量的重要形式之一 基态、激发态、原子光谱 光谱分析仪 不同原子的电子发生跃迁时可以吸收不同的光，也可以发射不同的光， 用光谱仪可以摄取各种原子的吸收光谱和发射光谱。 锂、氦、汞的发射光谱 锂、氦、汞的吸收光谱 原子光谱 统称：原子光谱 不同元素有自己的特征谱线， 因此，原子光谱常用于元素鉴定（专业上称为：光谱分析） 课堂练习 【例1】、若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 A．E(3s)>E(2s)>E(1s) B．E(3s)>E(3p)>E(3d) C．E(4f)>E(4s)>E(4d) D．E(5s)>E(4s)>E(5f) A 【例2】、以下能级符号正确的是 ① 6s　② 2d　③ 3f　④ 7p A．①② B．②③ C．③④ D．①④ D 课堂练习 【例3】、下列关于能层和能级的说法正确的是 A．原子核外每能层最多可容纳的电子数为n2 B．能层序数较大的能级，能量不一定较高 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，2p、3p、4p能容纳的电子数逐渐增多 课堂练习 B 第一节　原子结构 第2课时 构造原理与电子排布式 第一章　 原子结构与性质 构造原理 ①、构造原理（核外电子填充规律） 以光谱学事实为基础， 从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理 连线方向即为电子填入顺序 注意：存在能级交错现象 3d>4s ；4d>5p 能层序数大，但能级的能量不一定高 构造原理 ①、构造原理（核外电子填充规律） 1s - 2s - 2p - 3s - 3p - 4s - 3d - 4p - 5s - 4d - 5p - 6s 电子填充规律：电子填满较低能级后再填入下一能级，直至核外电子全部填充 能级顺序： 特别注意：由于能级交错现象，电子并不总是填满一个能层后 再开始填入下一个能层的。（例如K的核外电子排布） 局限性：作为一个理论模型，构造原理具有一定的局限性。 对于个别特殊的过渡元素核外电子的排布并不适用。 电子排布式 ②、电子排布式 用能级、各能级上的电子数来表示，并按照能层从左到右的顺序排列的式子 6 C 碳 14.01 1s2 2s2 2p2 适用范围：基态原子、简单离子 电子排布式 【例1】：根据构造原理，试比较下列能级的能量高低(填“＞”或“ ... ...