2.2.2价电子对互斥理论和等电子原理（共25张PPT） 2024-2025学年鲁科版(2019)高中化学选择性必修2

(课件网) 2.2.2 价电子对互斥理论和等电子原理 学习目标定位 1、理解价电子对互斥理论和等电子原理，能根据有关理论、原理判断简单分子或离子的空间构型。 一、价电子对互斥理论 1. 观点： (1)分子中的中心原子的价电子对———成键电子对(bp)和孤对电子对(lp)由于相互排斥作用，处于不同的空间取向且尽可能趋向于彼此远离。 (2)两个原子间的成键电子不论是单键还是多重键，都看作一个空间取向，孤对电子对也看作一个空间取向。 先分析分子中的中心原子的价电子对存在几个空间取向，再让这几个空间取向尽量彼此远离，就可以推测出分子的空间结构。 一、价电子对互斥理论 1. 观点： (3)当中心原子的价电子全部参与成键时，为使价电子斥力最小，就要求尽可能采取对称结构。 成键电子对之间斥力由大到小顺序：叁键—叁键＞叁键—双键＞双键—双键＞双键—单键＞单键—单键。 ABn 范例 空间构型 n＝2 CO2、BeCl2 n＝3 CH2O、BF3 n＝4 CH4、CCl4 n＝5 PCl5 n＝6 SF6 直线形 平面三角形 正四面体形 三角双锥形 正八面体形 一、价电子对互斥理论 1. 观点： (4)当中心原子的价电子部分参与成键时，未参与成键的孤电子对与成键电子对之间及孤电子对之间、成键电子对之间都存在斥力，且大小不同，从而影响分子的空间构型。 含孤电子对的斥力由大到小顺序：lp—lp＞lp—bp＞bp—bp。( P50 ) ① H2O 为 AB2 型分子，氧原子上的两对孤电子对参与互相排斥，所以 H2O 分子的空间构型为 V 形而不是直线形。 ② NH3 为 AB3 型分子，氮原子上有一对孤电子对参与互相排斥，故 NH3 的空间构型不能为平面三角形。 ③ 电子对之间的夹角越大，相互之间的斥力越小。 2. 常见分子的价电子对互斥模型和空间构型 σ键成键电子对数 孤电子对数 价电子对数目 电子对的排列方式 价电子对空间构型 分子或离子的空间构型 实例 杂化类型 2 3 2 4 3 2 0 0 1 0 1 2 2 3 4 直线形 三角形 四面体形 直线形 平面三角形 V形 四面体形 三角锥形 V形 BeCl2、CO2 BF3、BCl3 PbCl2 CH4、CCl4 NH3 H2O sp2 sp sp2 sp3 sp3 sp3 meiyangyang8602 价电子对互斥理论 杂化轨道理论可以解释分子的空间结构 但对未知分子的空间结构如何预测性？ 1940年，希吉维克和坡维尔在总结实验事实的基础上提出了一种简单的理论模型，用以预测简单分子或离子的立体结构。 这种理论模型后经吉列斯比和尼霍尔姆在20世纪50年代加以发展，定名为价层电子对互斥模型，简称VSEPR。 一、价电子对互斥理论 3. ABm 型分子中心原子价电子对数目的计算方法 方法一： (1) (2)σ 键数 = 中心原子结合的配位原子数 (3)价电子对数 = σ 键数 + 孤对电子数 配位原子的未成对电子数确定方法：与中心原子结合的原子称为配位原子，氢原子为1，其他原子＝8－该原子的最外层电子数。 一、价电子对互斥理论 3. ABm 型分子中心原子价电子对数目的计算方法 方法二： (1) (2)σ 键数 = 中心原子结合的配位原子数 (3)孤对电子数 = 价电子对数－ σ 键数 在计算中心原子的价电子对数时应注意如下规定 注意事项 (1)作为配位原子，卤素原子和 H 原子均提供 1 个电子，氧族元素的原子不提供电子。 (2)作为中心原子，卤素原子按提供 7 个电子计算，氧族元素的原子按提供 6 个电子计算。 (3)对于复杂离子，在计算价电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数。如 PO43－ 中 P 原子价电子数应加上 3，而 NH4+ 中 N 原子的价电子数应减去 1。 (4)计算电子对数时，若剩余 1 个电子，即出现奇数电子，也把这个单电子当作 1 对电子处理。 (5)双键、叁键等多重键作为 1 对电子看待。 判断正误 (1)孤电子对的空间排斥力大于σ键电子对的排斥力(　　) (2)价电子 ... ...