3.4配合物与超分子 同步练习 （含解析） 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

高中化学人教版选择性必修第二册3.4配合物与超分子 一、单选题 1．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 石墨与金刚石硬度差别大 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键能 B 键角： 电负性差异 C 熔点： < NaBF4 晶体类型差异 D 冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子 离子半径大小与冠醚的空腔匹配关系 A．A B．B C．C D．D 2．从废旧CPU中回收Cu、Ag、Au的部分流程如下： 已知，下列说法错误的是 A．酸溶时，硝酸表现酸性和强氧化性 B．向过滤所得滤液中加入过量氢氧化钠，可以分离、 C．溶金时NaCl作用为提供氯离子与金离子形成配离子 D．向中加入过量Zn使其完全还原为Au，需消耗 3．向甲苯和KMnO4的混合溶液中加入18-冠-6晶体，和迁移过程示意图如图所示。下列说法错误的是 A．进入甲苯层符合电荷守恒定律 B．加入18-冠-6晶体可以加快反应速率 C．18-冠-6晶体能溶于水主要取决于结构中的多个O原子 D．反应开始后18-冠-6与继续保留在上层溶液中 4．酞菁和钴钛菁可嵌接在碳纳米管上，用于制取一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。酞菁和钴钛菁的结构如下图所示(酞菁分子中所有原子共平面)，下列说法中不正确的是 A．酞菁分子中①②③号N原子均采取杂化 B．酞菁分子中，②、③号N原子中的孤电子对处于不同的轨道中 C．钴钛菁分子中N原子提供孤对电子与Co离子形成配位键 D．钴钛菁分子中Co元素呈+3价 5．铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图)，其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为(M代表金属离子)。已知铝硅酸盐中键长的平均值为162pm，键长的平均值为176pm。下列说法错误的是 A．若，则M为二价阳离子 B．某些铝硅酸盐型分子筛同时可用作沸石 C．的值越大，分子筛骨架的热稳定性就越强 D．分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子 6．在材料学、医学等领域用途广泛。世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮子是，其运行情况如右图所示。下列说法错误的是 A．是由非极性键构成的非极性分子 B．轴中碳原子通过键与相连，能绕键轴旋转 C．纳米小车可作运输载体，将药物送到病变部位 D．纳米小车通过共价键与药物分子形成超分子 7．在水溶液中，EDTA的结构简式为：。EDTA分子常用表示，当溶液中的酸度很高时，分子中的俩个羧酸根可以各在接受一个而形成，这种完全质子化的EDTA相当于一个六元酸，EDTA水溶液中含Y的物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与的关系如图所示(pH=2附近未画出来)，已知以与金属离子形成的配合物最为稳定，下列说法正确的是 A．EDTA的分子式为 B．EDTA溶液在pH为1左右时与金属离子形成的配合物最为稳定 C．a曲线表示的是 D．的数量级为 8．大环配体在生物医学领域有广泛应用。金属离子可将一组配体组装在一起，配体之间接着发生反应形成“大环配体”，大环配体是含有多个电子给予体原子的环状分子，合成环状分子的过程称之为模块效应。模块效应可以用来制备众多不同孔径的大环配体，若没有金属离子，产物将会是难以明确表示的混合物。大环配体形成原理如下图所示，下列说法错误的是 A．在反应中有控制成环大小的作用 B．上述反应的原子利用率为100% C．模块效应主要发生了加成反应和消去反应 D．大环配体可根据金属离子的半径大小对金属离子进行有效分离 9．下列“类比”结果正确的是 A．的沸点低于，则HF的沸点低于HCl B．可以溶解在浓氨水中，则也可以溶解在浓氨水中 C．分子中存在键，化学性质稳定，则的化学性质稳定 D．的空间构型为正四面体型，则碳骨架的空间构型为正四面体型 10．取适量氯化铜固体于试管中，逐滴加入蒸馏水溶解并稀释。下列说法正确的是 A．在含有的σ键数为 ... ...