广西钦州市第四中学2024-2025学年高三上学期第14周考试化学试题（含答案）

广西钦州市第四中学2025届高三上学期第14周考试化学试题 [第I卷 单选题] [本部分共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的] 1．测定含量步骤如下：向含试样中先加入已知物质的量的过量溶液，再加入指示剂，用溶液进行滴定，溶液出现浅红色即达滴定终点，消耗溶液。已知：。下列说法错误的是 A．滴定中有生成 B．不可先加指示剂，后加溶液 C．试样中 D．以上实验步骤不适用于含量测定 2．常温下，在柠檬酸()和硝酸镉的混合液中滴加溶液，混合液中［，代表、、、］与的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．直线表示与关系B．溶液呈酸性，溶液呈碱性 C．常温下的平衡常数D．点溶液中无沉淀，常温下 3．以磷石膏（含和少量等）为原料制备轻质的部分流程如图所示： 已知：室温下，、 下列说法不正确的是 的的溶液中： B．的溶液中： C．“转化”后得到的滤液中：D．“浸取”反应的离子方程式为 4．如图所示与对应叙述相符的是 A．图甲：一定温度FeS、CuS沉淀溶解平衡曲线，则 B．图乙：等体积pH=2的甲酸与乙酸稀释的pH曲线，则酸性：甲酸<乙酸 C．图丙：某温度下向 溶液中逐滴加入 溶液，pH变化曲线如图丙所示(忽略温度变化)，则①点 D．图丁： 平衡时NH 体积分数随起始 变化曲线，则转化率： 5．利用平衡移动原理，分析室温下在不同的体系中的可能产物。 已知：ⅰ.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ⅱ.图2中是和曲线；[注：起始，不同下由图1得到]。下列说法错误的是 A．由图1，用盐酸滴定溶液至中性时，B．常温下，的数量级为 C．由图2，初始状态、，平衡后溶液中存在 D．由图1和图2，初始状态、，发生反应 6．25 ℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。【pAg=-lg[c(Ag＋)/(mol·L-1)]，pX=-lg[c(Xn-)/(mol·L-1)]，(Xn-代表Cl-、Br-或)】。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-水样。 已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀；②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr；③25℃时，pKa1(H2CrO4)=0.7，pKa2(H2CrO4)=6.5。 下列说法错误的是 A．若向0.1 mol·L-1NaCl和0.1 mol·L-1NaBr的混合溶液中加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，先生成AgBr沉淀 B．曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线C．滴定Cl-时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10-2.0 mol·L-1 D．反应Ag2CrO4＋H＋2Ag＋＋的平衡常数K=10-4.2 7．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．工业冶炼Al的反应：(熔融) B．在HCl气流中加热得到无水： C．向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红：， D．用溶液将AgCl转化为： 8．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O的水解）。下列叙述正确的是 A．Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O的平衡常数为109.04B．N点表示AgCl的不饱和溶液 C．向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7 9．下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是 A．检验废水中含有 B．溶液显碱性从而清洗油污的原理： C．溶液处理水垢中 D．水解制备的反应原理： 10．卤化银因具有感光性，可用于制造感光材料。已知室温下，，，将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，关于所生成的沉淀说法正确的是 A．只有AgI生成B．AgCl和AgI等量生成C．AgCl沉淀少于AgI沉淀 D．AgCl沉淀多于AgI沉淀 11．、、分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是 A．室温下，说明的电离度一定比HCN的大 B．室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变 C．25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中不相等 D．两种难溶电解质做比较时， ... ...