04 教材重点实验 实验1 空气中氧气含量的测定 实验原理 物质在密闭容器中与空气中的_____发生反应，使密闭容器中压强减小，由于压强差，烧杯中的水被大气压压入容器，进入容器中的水的体积约等于反应消耗O2的体积。反应的化学方程式为：_____。 实验药品及装置 实验现象 （1）红磷燃烧产生_____，放出热量。 （2）燃烧结束，待装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶内，集气瓶中的水面上升，约占原集气瓶中空气体积的_____。 实验结论 空气中氧气约占空气总体积的_____。 误差分析 结果 原因分析 测定结果偏小 ①红磷的量_____，导致装置中的氧气未被消耗完； ②装置_____，导致外界空气进入装置内； ③没有_____，导致进入集气瓶中的水的体积偏小 测定结果偏大 ①没有夹紧弹簧夹，红磷燃烧时集气瓶内气体受热膨胀沿着导管逸出； ②燃烧匙伸入过慢，使装置内的部分气体受热逸出 红磷替代品的选择 （1）药品在空气中易点燃。如不能用铁丝代替红磷的原因是_____。 （2）只与空气中的氧气反应而不与空气中的其他物质反应。如不能用镁条代替红磷的原因是镁条不仅与空气中的氧气反应，还能与氮气、二氧化碳等反应，会使得测量的结果_____（填“偏大”或“偏小”）。 （3）尽可能选择与氧气反应只生成固体的药品，若选择的药品与氧气反应有气体生成，应选择适当的试剂完全吸收生成的气体。如不能用木炭代替红磷的原因是_____；若用硫粉代替红磷时，应选用_____溶液吸收生成的SO2。 7. 实验装置的改进 （1）改进原因： ①实验时在容器外点燃红磷，燃烧产物会_____，将燃着的红磷伸入集气瓶时，空气受热膨胀逸出，会使得测量结果_____（填“偏大”或“偏小”或“不变”），因此需在密闭容器中进行。 ②集气瓶的刻度读数较粗略，且会有部分水残留在导管中，使测量结果不准确。 （2）改进思路： ①点燃方式的改进：实验过程中不打开装置，使装置始终_____，如图①、②所示。 图① 图② ②测量方式的改进：利用量筒或注射器等测量仪器，减小实验误差，使测定结果_____，如图③所示。 图③ 图④ 图⑤ 优点：为减小实验误差，可利用铁锈蚀（如图④）、加热铜丝（如图⑤）测定空气中氧气的含量，结果____。 实验2 常见气体的制取 1. 实验室制取气体的基本流程：制备气体→净化干燥→收集气体→尾气处理 2. O2、CO2、H2的实验室制取对比 （1）气体发生装置：选择发生装置要考虑的因素有_____和_____。 气体 氧气O2 二氧化碳CO2 氢气H2 制备药品 ①高锰酸钾 ②氯酸钾和二氧化锰 ③过氧化氢溶液和二氧化锰 _____ 锌粒和稀硫酸 反应原理 (化学方程式) ①_____ ②_____ ③_____ _____ _____ 反应类型 _____反应 _____反应 _____反应 反应物状态 ①②：_____混合 ③：____混合 _____混合 _____混合 反应条件 加热 不需要加热 不需要加热 不需要加热 常用的发 生装置 注意事项 ①试管口应_____。 ②用高锰酸钾制取氧气时要在试管口_____。 ③用排水法收集，待气泡_____时才收集。结束时，应先____再___。 ①添加药品时，先加____，再加_____(填“固体”或“液体”)。 ②若使用长颈漏斗，下端管口必须插入液面下，形成_____。 工业制取 分离液态空气：根据氧气和氮气的_____不同进行分离，属于_____变化。 高温煅烧石灰石，反应方程式： _____ 分离水煤气 （H2和CO的混合物） 注意：固液常温型装置的改进优点 改进 装置 优点 装置简单 _____ _____ _____ （2）气体收集装置：选择收集装置要考虑的因素有_____和_____。 气体 氧气O2 二氧化碳CO2 氢气H2 气体溶解性 _____溶于水 ____溶于水 ____溶于水 气体密度 密度____空气 密度____空气 密度_____空气 收集方法 _____ _____ _____ 收集装置 或 或 检验方法 将带火星的木条_____，若 ... ...
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