2.1 化学键与物质构成（含解析）

化学　必修 第二册（鲁科） 第1节　化学键与物质构成 核心素养 学业要求 通过分析推理得出离子键和共价键的形成条件，建立认知模型，揭示成键规律，培养“证据推理与模型认知”能力。 1.了解化学键的概念，认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。 2.理解离子键、共价键f的概念及其本质，能用电子式表示其形成过程。 3.比较离子键和共价键，掌握其区别和联系，能区分离子化合物和共价化合物。 一、化学键 1.化学键的含义： 原子间的 。 2.化学变化的实质： 断裂和 形成。化学键的断裂与形成伴随能量的变化，旧化学键断裂需要 能量，新化学键形成会 能量。 3.化学键的分类：化学键包括 和 等。 二、离子键和共价键 1.电子式：一种由 和用于表示该元素原子 的“·”或“×”组成的式子。 2.离子键 (1)定义： 之间通过 形成的化学键。 (2)成键微粒： 。 (3)实质： 。 (4)形成过程： 用电子式表示为 。 (5)一般 元素原子与 元素原子之间容易形成离子键。 3.共价键 (1)定义： 间通过 形成的化学键。 (2)构成微粒： 。 (3)实质：静电作用。 (4)形成过程： 用电子式表示为 。 (5)一般 元素原子之间形成的化学键是共价键。由共价键形成的分子具有一定的空间结构。如：CO2分子呈 形，H2O分子呈 形，NH3分子呈 形，CH4分子呈 形。 (6)分类 原子间形成的共价键通常是非极性共价键，如O2、N2、O中的共价键； 原子间形成的共价键通常是极性共价键，如H2O、CO中的共价键。 三、离子化合物与共价化合物 1.离子化合物 (1)定义： 构成的化合物。 (2)物质类别：一般包括活泼金属的氧化物、强碱及大多数盐等。 2.共价化合物 (1)定义： 构成的化合物。 (2)物质类别：一般包括非金属的氧化物、氢化物、强酸等。 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)任何物质中都存在化学键。(　　) (2)只要存在化学键断裂的变化就是化学变化。(　　) (3)金属和非金属原子间形成的化学键一定是离子键。(　　) (4)离子化合物中只存在离子键，不存在共价键。(　　) (5)共价化合物中只存在共价键，不存在离子键。(　　) (6)只含非金属元素的化合物中一定只有共价键。(　　) (7)含金属元素的化合物一定是离子化合物。(　　) 2.下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是(　　) A.HCl B.MgCl2 C.NH4Cl D.NH3 3.下列物质属于共价化合物的是(　　) A.H2SO4 B.Cl2 C.Na2O2 D.NH4NO3 4.下列电子式中错误的是(　　) A.Na＋ B.[H]－ C. D.Na＋[]－ 5.下列化学用语书写正确的是(　　) A.氯原子的结构示意图： B.作为相对原子质量测定标准的碳原子是C C.氯化镁的电子式：[]－Mg2＋[]－ D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 探究一　化学键及其类型 1.对化学键的理解 (1)“相邻”是指化学键只在直接相邻的两个或多个原子之间存在。 (2)“原子”是广义的原子，不仅仅指原子，也包括阴、阳离子。 (3)“相互作用”既包括吸引作用又包括排斥作用。 (4)“强相互作用”表示化学键是原子间较强的相互作用，原子间较弱的相互作用不是化学键，破坏化学键需要较高的能量。 2.离子键与共价键的比较 离子键 共价键 成键实质 静电作用 成键元素 一般是活泼金属元素和活泼非金属元素 一般是非金属元素 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键的条件 活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子的得失形成离子键 非金属元素的原子间通过共用电子形成共价键 影响因素 离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强 原子半径越小，共用电子数越多，共价键越牢固 分子间作用力 (1)分子间作用力的定义 分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力。 (2)分子间作用力的特征 ①分子间作用力只存在于分子之间，如某些非金属单质和稀有气体的分子之间。 ②分子间作用力比 ... ...