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课件网) 硝酸 酸雨及防治 第二节 氮及其化合物 1.结合真实情境并通过实验探究，了解硝酸的主要性质，认识硝酸在工业和农业生产中的重要意义。 2.结合真实情境，认识硫、氮的化合物对生态环境的影响，了解酸雨及防治。 请根据该视频总结硝酸的物理性质 一、硝酸 1.物理性质 颜色 挥发性 气味 状态 溶解性 密度 无色 刺激性气味 比水大 与水任意比例互溶 液体 易挥发 熔点：-42℃ 沸点：83℃ 密度：1.50g/cm3 质量分数为69%的硝酸为浓硝酸 质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸” 2.化学性质 （1）酸性 硝酸是一元强酸，电离方程式：HNO3H＋＋N 与指示剂显色 与金属反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 与弱酸盐反应 硝酸 稀硝酸使蓝色石蕊溶液变为红色，浓硝酸使蓝色石蕊溶液先变红(酸性)后褪色(强氧化性)。 不生成H2 如NaOH H+ + OH- = H2O 如CuO 2H+ + CuO = Cu2+ + H2O 如Na2CO3 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ 2.化学性质 （2）不稳定性（用化学方程式表示）： 4HNO3===4NO2↑＋O2↑＋2H2O △ 或光照 ①不纯的HNO3呈黄色，是HNO3分解产生的 NO2 溶于其中造成的。 ②温度越高、光线越强、浓度越大，越易分解。 ③保存： 棕色 试剂瓶，并避光放置于 阴凉处 。 NO2 棕色 阴凉处 问题探究 纯硝酸 久置硝酸 1.为什么浓硝酸久置会变黄？ 浓硝酸不稳定，见光或受热会分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸使溶液显黄色。 2 .如何去除硝酸的黄色？ 向浓硝酸中通入氧气（或空气） 4NO2+O2+2H2O = 4HNO3 实验 现象 浓HNO3：试管内产生大量_____色气体，溶液逐渐变___，铜丝逐渐变细 稀HNO3：试管内开始产生少量_____气体，反应逐渐加快，气体在试管上部变为_____色，溶液逐渐变蓝，铜丝逐渐变细 化学方程式 _____ _____ 实验 结论 浓HNO3与金属铜反应生成_____，稀HNO3与金属铜反应生成____，浓HNO3的氧化性更___ 红棕 绿 无色 红棕 Cu＋4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋4H2O NO2 NO 强 （3）强氧化性-与金属单质反应 ①足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应 一开始是铜与浓硝酸反应: Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生: 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ②反应停止后,如果在溶液中再加入足量硫酸会出现什么情况 溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜,当然此时NO3-/H+的溶度较稀 （3）强氧化性-与金属单质反应 ③ 浓硝酸、稀硝酸与Cu反应产物分别为NO2、NO，反应中稀硝酸化合价降低较多，说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强，对吗？ 浓硝酸氧化性比稀硝酸强，浓HNO3反应更剧烈。 ④硝酸能大多数金属反应（除铂、金），那么运输硝酸用什么容器呢？ 大多数金属能与硝酸反应，但在常温下，铁和铝会被冷的浓硝酸、浓硫酸钝化。 （3）强氧化性-与金属单质反应 ⑤试着写出少量/过量Fe粉分别于稀硝酸反应的方程式。 Fe + 4HNO3(稀) == Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O （ Fe少量） 3Fe+ 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O （ Fe过量） （3）强氧化性-与某些非金属单质反应 S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O △ C+4HNO3（浓） 2H2O+4NO2↑+CO2↑ 硝酸能与许多还原性化合物反应: 还原剂：SO2、SO32-、I-、Fe2+等。 如：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 硝酸的强氧化性及反应规律 3.硝酸的工业制法 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示： N2+3H2 2NH3 高温高压 催化剂 4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2===2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO 4.硝酸的实验室制法 原理：H2SO4+KNO3===HNO3↑+KHSO4 高熔点、难挥发性酸 ... ...
