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课件网) 0 第2章 化学键 化学反应规律 第1节 化学键与物质构成 核心素养 学业要求 通过分析推理得出离子键和共价键的形成条件，建立认知模型，揭示成键规律，培养“证据推理与模型认知”能力。 1.了解化学键的概念，认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。 2.理解离子键、共价键的概念及其本质，能用电子式表示其形成过程。 3.比较离子键和共价键，掌握其区别和联系，能区分离子化合物和共价化合物。 学生自主学习 01 课时作业 03 目录 CONTENTS 课堂互动探究 02 学生自主学习 一、化学键 1.化学键的含义：_____原子间的_____。 2.化学变化的实质：_____断裂和_____形成。化学键的断裂与形成伴随能量的变化，旧化学键断裂需要_____能量，新化学键形成会_____能量。 3.化学键的分类：化学键包括_____和_____等。 相邻 强相互作用 旧化学键 新化学键 吸收 释放 离子键 共价键 二、离子键和共价键 1.电子式：一种由_____和用于表示该元素原子_____的“·”或“×”组成的式子。 2.离子键 (1)定义：_____之间通过_____形成的化学键。 (2)成键微粒：_____。 (3)实质：_____。 元素符号 最外层电子 阴、阳离子 静电作用 阴、阳离子 静电作用 (4)形成过程： 用电子式表示为_____。 (5)一般_____元素原子与_____元素原子之间容易形成离子键。 活泼金属 活泼非金属 3.共价键 (1)定义：_____间通过_____形成的化学键。 (2)构成微粒：_____。 (3)实质：静电作用。 (4)形成过程： 用电子式表示为_____。 原子 共用电子 原子 非金属 直线 角 三角锥 正四面体 同种元素 不同元素 三、离子化合物与共价化合物 1.离子化合物 (1)定义：_____构成的化合物。 (2)物质类别：一般包括活泼金属的氧化物、强碱及大多数盐等。 2.共价化合物 (1)定义：_____构成的化合物。 (2)物质类别：一般包括非金属的氧化物、氢化物、强酸等。 由阳离子与阴离子 由原子通过共价键 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)任何物质中都存在化学键。( ) (2)只要存在化学键断裂的变化就是化学变化。( ) (3)金属和非金属原子间形成的化学键一定是离子键。( ) (4)离子化合物中只存在离子键，不存在共价键。( ) (5)共价化合物中只存在共价键，不存在离子键。( ) (6)只含非金属元素的化合物中一定只有共价键。( ) (7)含金属元素的化合物一定是离子化合物。( ) × × × × √ × × 2.下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是( ) A.HCl B.MgCl2 C.NH4Cl D.NH3 3.下列物质属于共价化合物的是( ) A.H2SO4 B.Cl2 C.Na2O2 D.NH4NO3 课堂互动探究 探究一 化学键及其类型 1.对化学键的理解 (1)“相邻”是指化学键只在直接相邻的两个或多个原子之间存在。 (2)“原子”是广义的原子，不仅仅指原子，也包括阴、阳离子。 (3)“相互作用”既包括吸引作用又包括排斥作用。 (4)“强相互作用”表示化学键是原子间较强的相互作用，原子间较弱的相互作用不是化学键，破坏化学键需要较高的能量。 2.离子键与共价键的比较 离子键 共价键 成键实质 静电作用 成键元素 一般是活泼金属元素和活泼非金属元素 一般是非金属元素 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键的 条件 活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子的得失形成离子键 非金属元素的原子间通过共用电子形成共价键 影响因素 离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强 原子半径越小，共用电子数越多，共价键越牢固 分子间作用力 (1)分子间作用力的定义 分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力。 (2)分子间作用力的特征 ①分子间作用力只存在于分子之间，如某些非金属单质和稀有气体的分子之间。 ... ...
