9.2 探究铁及其化合物的转化 学案 （含答案）苏教版（2019） 必修 第二册

化学　必修 第二册(苏教) 第二单元　探究铁及其化合物的转化 　1．能依据金属及其化合物的性质提出物质间的转化思路，会书写相关化学反应方程式。2．能从多个方面对可能的转化路径进行优选。3．能运用变量控制方法设计转化的实验方案，根据实验现象进行推理。4．掌握Fe2＋和Fe3＋的检验方法及Fe(OH)2的制备方法。 一、反应的合理选择 1．FeCl3制备路径的合理选择 (1)铁元素的常见价态有 ，在相同价态铁元素化合物之间相互转化，通过 即可实现；在不同价态铁元素化合物之间相互转化，则需通过 才能实现。 (2)以铁屑为原料制备FeCl3的路径 制备路径 相关原理及化学方程式 路径1 Fe→FeCl3 铁在氯气中点燃，经冷凝后得到固体三氯化铁： 路径2 Fe→FeCl2→FeCl3 先用盐酸溶解铁，得到FeCl2，再用Cl2将FeCl2氧化为FeCl3，分离提纯后得到产物： 、 路径3 Fe→Fe2O3→FeCl3 在一定条件下用空气将铁氧化成氧化铁，再将氧化铁溶解在盐酸中得到氯化铁，分离提纯后得到产物：4Fe＋3O22Fe2O3、 (3)实际制备物质时，必须根据反应 、反应 、反应 、产物要求、反应装置、 、生产 等因素进行综合判断，选择合适、可控的反应路径。 2．Fe3＋检验方法的合理选择 (1)沉淀法 ①试剂： ； ②现象： ； ③离子反应： ； ④不足之处：用碱量较多，容易受到干扰，反应的灵敏性和精确性不高。 (2)显色法 ①试剂： ； ②现象： ； ③离子反应： 。 ④优点：灵敏度高，现象明显。 3．铁及其化合物的性质实验 实验序号 实验步骤 实验现象 结论(用离子方程式表示) 实验1 取两支试管分别编号为A、B，向A试管中加入3 mL 0．1 mol·L－1 FeCl3溶液，向B试管中加入3 mL 0．1 mol·L－1 FeCl2溶液；然后向两支试管中各滴加2滴硫氰化钾溶液，观察实验现象 A试管中溶液变为血红色，B试管中没有明显现象 实验2 向实验1的A试管中加入过量铁粉，观察实验现象 血红色消失 实验3 向实验1的B试管中加入少量新制氯水，观察实验现象 溶液变为血红色 实验4 用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液，在铜片上画一个“＋”，放置片刻后，用少量水将铜片上溶液冲到小烧杯中 铜片上留下“＋”的痕迹，小烧杯中溶液变为蓝色 4．Fe3＋和Fe2＋的转化 (1)Fe2＋容易被氧化剂氧化为Fe3＋，如与H2O2反应的离子方程式为 。 (2)Fe3＋能够被还原剂还原为Fe2＋，如Fe3＋被Fe、Cu还原为Fe2＋。 二、反应条件的控制(以亚铁盐与NaOH溶液反应为例) (1)实验操作：向FeSO4溶液中加入NaOH溶液。 (2)实验现象：产生 沉淀并迅速变成 ，最后变成 。 (3)有关反应 ① ② (4)实验结论 ①Fe2＋与OH－反应生成白色的 ； ②Fe(OH)2极易被空气中的 氧化，在制备过程中应采取措施防止反应混合物与氧化剂接触。 　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性。(　　) (2)实验室配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量铁粉。(　　) (3)氯化亚铁不可能由化合反应生成。(　　) (4)Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋四种离子中氧化能力最强的是Fe3＋。(　　) (5)常温下，Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－能在无色透明的溶液中大量共存。(　　) (6)向FeCl3溶液中滴加适量的KSCN溶液，产生红色沉淀。(　　) (7)向某溶液中滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，则原溶液中有Fe2＋。(　　) 某同学为了检验家中的一瓶补铁药(主要成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，并结合已学的知识设计了如下实验： 将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。 [问题探究] 1．若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变血红，可以得出什么结论？ 提示：根据实验现象 ... ...