化学 必修 第二册(苏教) 热点一 有机物的燃烧规律 1．气态烃完全燃烧体积变化的规律 CxHy＋O2xCO2＋H2O ΔV＝V后－V前 1 x＋ x (1)若反应后水为气态，ΔV＝－1。 当y>4，ΔV>0，气体总体积变大； 当y＝4，ΔV＝0，气体总体积不变，CH4、C2H4、C3H4符合； 当y<4，ΔV<0，气体总体积变小，只有C2H2符合。 (2)若反应后水为液态，ΔV＝－，反应后气体体积始终减小，且减小量只与氢原子数有关。 a mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共减小2a mL。则三种烃可能是( ) A．CH4、C2H4、C3H4 B．C2H4、C3H6、C4H6 C．CH4、C2H6、C3H8 D．C2H4、C2H2、CH4 [解析] 设混合烃的平均组成为CxHy， CxHy＋O2xCO2＋H2O(l) ΔV 1 1＋ a 2a ＝ 解得y＝4，即混合气体分子中平均含有4个H原子，故选A。 [答案] A 2．烃完全燃烧耗氧量与产物规律 等量不同烃完全燃烧时的耗氧量与产物量的关系 等质量 等物质的量 耗氧量 越大，耗氧量越多 x＋越大，耗氧量越多 产物量 越大，生成的CO2越少而水越多 x值越大，生成的CO2越多；y越大，生成的水越多 烃①C4H10、②C4H8、③C7H8、④C6H12分别完全燃烧，耗氧量分析不正确的是( ) A．等物质的量时耗氧量最少的是① B．等物质的量时③和④的耗氧量相等 C．等质量时耗氧量最大的是① D．等质量时②和④的耗氧量相等 [解析] 等物质的量时，若写成CxHy，越大，耗氧量越大；等质量时，若写成CHm，m越大，耗氧量越大。 [答案] A 3．含氧有机物燃烧耗氧量的计算方法 (1)通式法计算耗氧量 CxHyOz＋O2xCO2＋H2O。 (2)分割法比较耗氧量 如C2H6O可看作C2H4·H2O，即1 mol C2H6O与1 mol C2H4的耗氧量相同；C2H4O2可看作CH4·CO2，即1 mol C2H4O2和1 mol CH4的耗氧量相同。 质量一定的下列各组物质完全燃烧，消耗氧气总量与其各组分的含量无关的是( ) A．CH4和C2H6 B．C2H4和C3H6 C．CH3OH和C6H6 D．CH3COOH和C2H5OH [解析] 若一定质量的混合物完全燃烧所消耗氧气的量是恒定的，与其各组分的含量无关，则混合物中各组分的最简式相同。各组物质的最简式：A为CH4和CH3，B为CH2和CH2，C为CH4O和CH，D为CH2O和C2H6O，故选B。 [答案] B 1．两种气态烃以任意比例混合，在105 ℃时1 L 该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是( ) A．C2H2与C3H6 B．CH4与C3H4 C．CH4与C2H4 D．C2H4与C3H4 答案：A 解析：根据题给信息可知烃在燃烧前后气体的总体积不变。设混合烃的平均组成为CxHy，其燃烧的化学方程式为CxHy＋O2xCO2＋H2O，则1＋＝x＋，解得y＝4，由于两种气态烃能以任意比例混合，故两种烃的分子中的H原子数一定都是4，故选A。 2．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量与混合烃物质的量的关系如图所示。则下列对混合烃的判断不正确的是( ) A．该混合气体中一定含有乙烯 B．该混合气体中一定有甲烷 C．两种气态烃所含氢原子数均为4 D．若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为2∶3 答案：A 解析：从题图分析，1 mol混合烃完全燃烧产生1．6 mol CO2、2 mol H2O，则混合烃的平均分子式为C1．6H4，从碳原子的角度考虑，肯定有一种烃所含碳原子数要小于1．6，即为1，则只能为甲烷，B正确；由于甲烷中的氢原子数为4，则另一种烃的氢原子数也必为4，这样的气态烃可能是C2H4、C3H4等物质，C正确，A错误；若两种烃分别为CH4和C2H4，则有n(CH4)＋n(C2H4)＝1 mol、n(CH4)＋2n(C2H4)＝1．6 mol(碳原子守恒)，得n (CH4)＝0．4 mol， n(C2H4)＝0．6 mol，故CH4与C2H4的物质的量之比为0．4∶0．6＝2∶3，D正确。 热点二 常见有机物的检验、分离与除杂 1 ... ...
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