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课件网) 0 专题6 化学反应与 能量变化 第三单元 化学能与电能的转化 第二课时 化学电源 1．知道一次电池、二次电池、燃料电池等发展中的化学电源的特点及在生活中的应用。2．能正确书写简单化学电源的电极反应式。3．了解研制新型电池的重要性。4．初步了解电解池概念及电解在物质制备中的应用。 学习理解 01 课时分层练 04 目录 CONTENTS 探究应用 02 总结提升 03 学习理解 一、化学电源 1．化学电源的分类 不能复原 锌锰干电池 铅蓄电池 分类 特点 举例 一次电池 用过之后_____ _____ 二次电池 充电后能继续使用 银锌纽扣电池、_____、镍氢电池 燃料电池 燃料和氧化剂由外部连续供给 _____、甲醇－空气燃料电池 氢氧燃料电池 2．常见化学电源的组成与反应原理 Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH) 2H2＋O2===2H2O 二、电解池 1．概念 将_____转化为_____的装置。 2．电解的应用 电能 化学能 氢气和氧气 烧碱、氧气和氢气 铝和镁 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细。( ) (2)氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能。( ) (3)充电电池可以无限制地反复充、放电。( ) (4)原电池放电和电解池充电互为可逆反应。( ) (5)电解饱和食盐水阳极产生Cl2。( ) (6)电解时电子的流向为电源负极→阴极→溶液→阳极→电源正极。( ) × × × × √ × 探究应用 电动汽车(BEV)是指以车载电源为动力，用电机驱动车轮行驶，符合道路交通、安全法规各项要求的车辆。工作原理：蓄电池———电流———电力调节器———电动机———动力传动系统———驱动汽车行驶。 [问题探究] 1．燃料电池在工作时燃烧吗？氢氧燃料电池在酸性条件和碱性条件下的正极反应式相同吗？若不同，请分别写出反应式。除氢氧燃料电池外，其他燃料电池的负极反应物通常还有哪些？正极放电的是什么物质？ 提示：不燃烧，因为燃料电池的原料是在两极分别发生氧化反应和还原反应，而不是直接进行得失电子的反应。不相同；酸性条件下正极反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，碱性条件下正极反应式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。负极反应物还可以是烃(如甲烷、乙烷等)、醇(如甲醇、乙醇等)、氨、水煤气等可燃性气体或液体。正极放电的是氧气。 2．铅蓄电池的正、负极材料是什么？电解质溶液是什么？工作时正、负极质量有什么变化？ 提示：负极：Pb；正极：PbO2；电解质溶液：稀H2SO4。工作时正极由PbO2变为PbSO4，负极由Pb变为PbSO4，质量均增加。 知识点一 一次电池与二次电池 1．一次电池———锌锰干电池 (1)结构：锌锰干电池的锌筒为负极，石墨棒为正 极，在石墨棒周围填充糊状的NH4Cl等作电解质。 (2)原理：锌锰干电池是一次电池，放电之后不能 充电，内部的氧化还原反应是不可逆的。 1．下列有关锌锰干电池的说法正确的是( ) A．锌外壳是负极，石墨棒是正极 B．在外电路中电子从石墨棒流向锌外壳 C．电流从锌外壳流到石墨棒上 D．在电池内部阳离子从石墨棒向锌外壳移动 解析：根据题给总反应可知，放电时Cd的化合价升高，作负极，电极反应式为Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2，Cd电极周围溶液中OH－的浓度减小，pH减小，总反应减负极反应式可得正极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，A正确，C错误；充电过程电能转化为化学能，B错误；放电时，电解质溶液中的OH－移向负极(Cd电极)，D错误。 知识点二 燃料电池 1．氢氧燃料电池 电极材料 铂碳 铂碳 电解质溶液 氢氧化钾溶液 稀硫酸 结构原理 示意图 电极反应 负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O 正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 负极：2H2－4e－===4H＋ 正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O 电池总反应 2H2＋O2===2H2O 2 ... ...
