第53讲　反应进程中溶液粒子浓度变化曲线 （学案+课件 2份打包）2025年高考化学一轮复习

(课件网) 第53讲　反应进程中溶液粒子浓度变化曲线 1. 能正确识别图像，能从图像中找到曲线指代、趋势、关键点。 2．利用溶液中的平衡关系，学会分析不同类型图像中各粒子浓度之间的关系。 类型一 类型二 类型三 类型一 类型一　滴定曲线 1.巧抓“5点”，突破滴定曲线中粒子浓度关系 (1)抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱。 (2)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 (3)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么，判断溶液的酸碱性。 (4)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。 (5)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么，判断哪种物质过量。 2．抓住滴定曲线中的5个关键点———模型构建 以室温时用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定 HA溶液为例。如图所示： 关键点 离子浓度关系 反应起始点(与pH轴的交点) 起始点为HA的单一溶液，0.1 mol·L－1 HA溶液pH>1说明HA是弱酸，c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－) 反应一半点(点①) 溶液中含等物质的量的NaA和HA，此时溶液pH<7，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－) 中性点(点②) 溶液pH＝7，溶液是中性，酸没有完全被中和，c(Na＋)＝c(A－)>c(HA)>c(H＋)＝c(OH－) 恰好完全反应点(点③) 此时二者恰好完全反应生成NaA，为强碱弱酸盐，溶液是碱性， c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋) 过量点(点④) 此时，NaOH溶液过量，得到NaA与NaOH等物质的量的混合液，溶液显碱性，c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) 【教考衔接】 典例 [2023·湖南卷，12C、D改编]常温下，用浓度为0.020 0 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.020 0 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η(η＝)的变化曲线如图所示。 (1)点a溶液中，c(Na＋)、c(Cl－)、c(CH3COOH)、c(CH3COO－)四种粒子浓度关系_____。 (2)点b溶液中，c(CH3COOH)_____(填“＞”“＝”或“＜”)c(CH3COO－)。 c（Na＋）＝c（Cl－）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO—） < 解析：（1）a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c（Na＋）＝c（Cl－）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）。 （2）点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH<7溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，c（CH3COOH）7 C．a点：c(Na＋)＋c(H＋)＝)＋c(Cl－)＋c(OH－) D．若q＝10，则b点对应的溶液> ... ...