第10讲 钠及其氧化物 1. 能基于物质类别对钠及其氧化物的性质进行预测，并通过实验进行验证。 2．初步建立宏观现象推理物质性质、结构决定性质的思维模型。 考点一 金属钠 1.物理性质 银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(_____于100 ℃)，密度比水的_____，但比煤油的_____。 2．化学性质 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2 Cl2：2Na＋Cl2点燃2NaCl (2)与水的反应 离子方程式：_____。 (3)与盐酸的反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ (4)与盐的反应 ①与熔融盐的反应 如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti ②与盐溶液的反应(以CuSO4溶液为例) _____ _____。 3．制取与保存 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在_____中。 【师说·助学】 钠不能用CCl4保存，因为CCl4的密度比钠的大，钠浮在CCl4表面，不能隔绝空气。 4．用途 【易错诊断】 判断正误，错误的说明理由。 1．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶：_____。 2．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火：_____ _____。 3．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti：_____ _____。 4．根据反应Na＋KClNaCl＋K↑，知Na的金属性强于K：_____ _____。 【教考衔接】 典例 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)金属钠导热性好，可用作传热介质[2023·浙江1月，4B]( ) (2) 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明[2022·浙江6月，8B]( ) (3) 钠燃烧的实验装置如下(部分夹持装置略)[2022·湖北卷，6C]( ) (4)23 g Na与足量水反应生成的氢气分子数目为NA[2021·广东卷，11A]( ) (5)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2具有氧化性[全国卷Ⅱ]( ) 听课笔记 【师说·延伸】 第(5)小题中发生反应的化学方程式为：4Na＋CO2点燃2Na2O＋C。 【对点演练】 考向一 钠的性质 1．倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟。 (1)试写出可能发生反应的三个化学方程式_____ _____ _____。 (2)预测酚酞的水溶液颜色逐渐变为_____色，滤纸的变化为_____。 2．某学习小组用如图装置研究金属钠的性质，实验如表。 序号 液体a 现象 Ⅰ 蒸馏水 钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 Ⅱ 0.1 mol·L－1盐酸 钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生 Ⅲ 浓盐酸 钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 (1)实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生的原因是_____ _____。 (2)推测Ⅲ中反应剧烈程度变缓慢的可能原因_____。 归纳总结 钠与水、酸反应的本质上均是与H＋的反应，反应顺序是有酸酸在前，无酸水为先。 考向二 钠与盐溶液的反应 3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是_____(填序号)。 ①MgSO4溶液 ②BaCl2溶液 ③饱和澄清石灰水 ④CuCl2溶液 ⑤饱和食盐水 ⑥浓盐酸 4．按要求书写反应的离子方程式。 (1)将Na投入到FeCl3溶液中：_____ _____。 (2)将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中：_____ _____。 (3)将Na投入到NH4HCO3较浓溶液中，有刺激性气味气体放出：_____ _____。 归纳总结 金属钠与盐溶液的反应 钠与水反应，然后再考虑生成的NaOH是否能与盐进一步反应。钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。 考点二 氧化钠和过氧化钠 1.物理性质、用途及结构比较 名称 氧化钠(Na2O) ... ...
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