1.2反应热的计算同步练习题（含解析）高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2反应热的计算同步练习题 一、选择题 1．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是 A．Q1b B．实验测得在25℃和101 kPa时，1 mol 完全燃烧放出890.3 kJ的热量，则的燃烧热kJ·mol C．氢气的燃烧热 kJ/mol，则水分解的热化学方程式为： kJ·mol D．在稀溶液中， kJ/mol，若向1 L 1 mol/L的稀盐酸中加入1 mol NaOH固体，放出的热量为57.3 kJ 3．2021 年神舟十三号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现O2再生： ①CO2(g)+ 4H2(g) = CH4(g)+ 2H2O(1) ΔH1=-252.9kJ· mol-1 ②2H2O(1)= 2H2(g)+O2(g) ΔH2 = +571.6 kJ· mol-1 下列说法错误的是 A．可以推算出H2的燃烧热ΔH =-285.8 kJ· mol-1 B．反应2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)的ΔH <-571.6 kJ· mol-1 C．反应①中断裂反应物中的化学键所需的能量小于形成生成物中化学键所释放的能量 D．反应CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g)+ 2H2O(1)的ΔH=-890.3 kJ· mol-1 4．在相同条件下，将与充分反应分别生成、。下列说法正确的是 A．生成时放出的热量较多 B．生成时放出的热量较多 C．两个反应放出的热量一样多 D．无法比较二者放出的热量 5．根据下列物质变化，所得能量变化关系正确的是 物质变化 能量关系 A 将充满NO2的针筒置于热水中，气体颜色变深 能量大小：NO2(g)>N2O4(g) B 将NaOH溶液与HCl溶液混合 C 1g气态SiH4在空气中燃烧，生成SiO2(s)与液态水，放热44.6kJ SiH4(g)+2O2(g)→SiO2(s)+2H2O(l)+44.6kJ D 合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92.4kJ 反应物的键能总和>生成物的键能总和 A．A B．B C．C D．D 6．下列有关叙述正确的是 A．CuSO4(aq)+Fe(s)=FeSO4(aq)+Cu(s) △H其他条件不变，增大反应物的量，△H也发生相应的变化 B．相同条件下，若1 mol O、1 mol O2所具有的能量分别为E1、E2，则2E1＜E2 C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ mol-1，则1 mol NaOH固体与足量稀盐酸充分混合放出57.3 kJ热量 7．下列热化学方程式正确的是 A．H2的燃烧热为a kJ mol﹣1 ，H2+Cl22HCl △H＝﹣a kJ mol﹣1 B．1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应后，放出热量98.3 kJ ，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H＝﹣98.3 kJ mol﹣1 C．H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H＝﹣57.3 kJ mol﹣1 ，H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H＝﹣114.6 kJ mol﹣1 D．31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ ，P4(s)=4P(s) △H＝﹣4b kJ mol﹣1 8．常温下，某小组进行如下实验： 编号 实验 热效应 ① 将1mol的溶于水，溶液温度升高 ② 将1mol的无水溶于水，溶液温度升高 ③ 将1mol的加热后得到无水和液态水 由此可知，下列关系式错误的是 A． B． C． D． 9．下列各组热化学方程式中，的是 ① ② ③ A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 10．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是 A．该反应的反应热 B．该反应为吸热反应 C．断裂和放出的能量 D．燃烧热的热化学方程式为： 11．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=xkJ·， 已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ· S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2=bkJ· 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3=ckJ· 则x为 A ... ...