中小学教育资源及组卷应用平台 浙教版八下科学专题三有关化学方程式的计算（含答案） 类型一：化学方程式的化学式、系数的确定 1．二氧化氮是大气的污染物之一．煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨，NO2+O2+H2O═HNO3，配平后各物质的化学计量数分别是（ ） A．1，1，1，2 B．2，1，1，2 C．4，1，2，4 D．6，2，3，6 2．利用催化剂将工厂废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为CO2+3H2X+H2O，X的化学式为（ ） A．C B．CH4 C．CH3OH D．CH2O 3．某项目化学习小组设计了一种潜水自救装置，进行了以下项目化学习。当达到设定安全深度时，反应盒中的两种物质混合开始反应产生气体，气囊快速充气上浮，将潜水运动员拉回到水面。反应盒中发生的主要反应为10Na+2KNO3+6SiO2═5Na2SiO3+K2SiO3+X，其中X的化学式为（ ） A．NO B．Na2N C．N2 D．NO2 4．在A+B＝C+D的化学反应中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC。若当D的相对分子质量为74.5，5gA和5gB发生反应时，生成D的质量是（ ） A．2.62g B．3.46g C．6.25g D．4.27g 5．（1）制腈纶的原料是丙烯腈，丙烯腈的分子结构 如右图所示，则丙烯腈的化学式是 。 （2）丙烯腈（X）是丙烯（C3H6）经过氨氧化后制得，其主要反应的化学方程式为：2C3H6+2NH3+3O2→2X+6Y，则Y的化学式是 。 6．（1）物质XY与Y2能发生如下反应：2XY+Y2＝Z，则Z的化学式为 （用X、Y表示）。 （2）在一定条件下，4.2g单质M与2.8g氮气（N2）恰好完全反应生成M3N，则M的相对原子质量是 。 （3）CrO5中Cr元素显+6价，氧元素有﹣1、﹣2两种价态，则化合物中显﹣1、﹣2价的氧原子的个数比为 。 类型二：纯净物的计算 7．杭州亚运会火炬首次以甲醇作为“绿色燃料”。甲醇在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水。由此推测甲醇中（ ） A．一定含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧元素 C．可能含有碳、氢元素 D．可能含有碳、氧元素 8．小金同学利用一定质量的KClO3和MnO2混合物采用排水法制取氧气。实验过程中断一段时间后，由小科继续进行。两位同学都将实验数据及时记录并绘制成图像。 （1）在组装装置时，需将图甲所示的两段导管用橡皮管连接起来，则与橡皮管相连的是 端（用字母表示）。 （2）图乙表示实验过程中生成的氧气质量随时间变化，图丙表示相应时刻大试管内剩余固体总质量随时间的变化情况。分析图像，计算说明： ①由图丙可知t4时刻KClO3已完全分解，根据质量守恒定律，图乙中a的质量为 g。 ②求t3时刻剩余固体中KClO3的质量分数。（计算结果保留至0.1%） 9．实验室制取氧气时，某同学取质量为15.0g的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热，固体质量与反应时间的关系如图甲所示。 （1）t0～t1时段固体质量不变，是因为 。 （2）t4时，制得氧气质量是 克。 （3）t5时MnO2的质量为多少？（写出计算过程） （4）请在图乙中画出固体中氧元素质量在t0～t5时段的变化曲线。（应做适当标注） 类型三：不纯物的计算 10．为测定实验室中氯酸钾药品是否纯净，某同学取2.5g该药品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得在t1、t2、t3、t4时剩余固体的质量，记录数据如图： （1）在 时刻，剩余固体中还有氯酸钾。 （2）实验中生成氧气的质量是 g。 （3）计算该药品中氯酸钾的质量，并判断该药品是否纯净？ 11．实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。某同学用质量为10克的石灰石和100克过量的稀盐酸反应，该同学测得的有关实验数据如图所示。（反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑， ... ...
