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课件网) 8.3 中和反应 第8单元 酸碱盐及其应用 1.能通过实验探究揭示酸碱中和反应的特点 ,收集相关实验证据,描述中和反应中物质和能量的变化; 2.能举例说明酸碱中和反应在生产生活中的重要应用； 3. 掌握复分解反应发生的条件。 如何应付蚊虫叮咬？ 【实验 1】 在烧杯中加入少量溶质质量分数为 1%的 稀氢氧化钠溶液,滴加1~2滴 酚酞溶液,插入一支温度计 (也可使用温度传感器 ),测量溶液的温度。用胶头滴管逐滴加入溶质质量分数为 8%的稀盐酸,边滴加边用玻璃棒搅拌 ,当烧杯中溶液刚好变成无色时,停止加入稀盐酸。记录实验现象和实验数据。实验中,溶液的酸碱性发生了什么变化 溶液的温度有什么变化 将实验现象和数据记录在表中。 加入盐酸的量 溶液颜色 溶液的酸碱性 溶液温度 /℃ 2.实验中“逐滴加入”稀盐酸的目的是 ； 3.实验中“用玻璃棒不断搅拌”的作用是 。 防止稀盐酸过量 使反应快而充分 实验反思： 1.指示剂的作用： 通过颜色改变，判断反应进行程度。 总结归纳： 现象1： ； 说明 。 现象2： ； 说明 。 溶液由红色变浅直至无色 酸和碱反应了 温度升高 反应放热 酚酞呈什么色，为什么？ 酚酞呈什么色，为什么？ 酚酞呈什么色， 为什么？ 稀盐酸 pH<7，酸性，无色 溶质：HCl、NaCl pH=7，中性，无色 溶质：NaCl pH>7，碱性，红色 溶质：NaOH、NaCl 4.对照下图：实验过程中的溶液pH变化曲线图，分析在A、B、C三点时溶液颜色及其原因。 得出结论： ⑴B 当滴入的盐酸量较少时,氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性； ⑵A 当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性； ⑶C 当滴入的盐酸过量时,盐酸有剩余，溶液呈酸性。 【实验2】 用玻璃棒蘸取实验1所得的溶液,加热至蒸干,观察现象 现象：有白色固体析出 结论：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠(盐)和水 HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O 中和反应 + = + 1、定义： 酸与碱作用生成盐和水的反应 碱 酸 盐 水 + + 2、表达式： 我们化学上所说的“盐”是否就是我们日常生活中所说的“盐” 化学上所说的“盐”和日常生活中所说的“盐”不同。 在化学中，盐:由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。比如硫酸铜（CuS）、碳酸钙（CaC）等都是盐。而日常生活中说的“盐”通常是指食盐，主要成分是氯化钠（NaCl），是众多盐类中的一种。 思考:凡是生成盐和水的反应就是中和反应,对吗 答:不正确。因为能生成盐和水的反应有3种 酸 + 金属氧化物= 盐 + 水 如 : 2HCI+CuO=Cu+O 酸 + 碱 = 盐+水 如 : HCI+NaOH=NaCH+O 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 如 : NaOH+C = C+O 反应前稀HCl、NaOH溶液中的微粒： HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－ 中和反应的实质 反应微观实质：H+ + OH－ = H2O 在反应中 和 离子为旁观者， 和 结合生成水，使溶液中离子总数减少，完成反应。 Na+ Cl- H+ OH- 复分解反应的发生 酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应常伴随着沉淀生成，或有气体放出，或有水生成。 1.有沉淀生成 (1)CuS溶液和NaOH溶液混合，生成Cu(OH沉淀，同时得S 溶液。 CuS+ 2NaOH =Cu(OH↓+ (2)硝酸银溶液与氯化物溶液混合，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀(AgCl). AgN+ NaCl=AgCI ↓+ NaN (3)氯化钡溶液与硫酸或硫酸盐溶液混合,得到不溶于稀盐酸(或稀硝酸)的白色沉淀(BaS)。 Ba+ S = BaS ↓+ 2KCl 2.有气体放出:碳酸盐和盐酸反应，放出C气体。 C+ 2HCl = 2NaCl + O + C↑ 3.有水生成:盐酸和氢氧化钠发生中和反应，有水生成。 NaOH +HCl=NaCl+O 写出 ... ...
