2025届高中化学二轮复习：专题八　第4练　金属及其化合物制备大题（课件 练习，共2份）

[综合题专攻]　第4练　金属及其化合物制备大题 1.(16分)(2024·山东，18)以铅精矿(含PbS、Ag2S等)为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“热浸”时，难溶的PbS和Ag2S转化为[PbCl4]2-和[AgCl2]-及单质硫。溶解等物质的量的PbS和Ag2S时，消耗Fe3+物质的量之比为　　　　　；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时HCl挥发外，另一目的是防止产生　　　　　(填化学式)。 (2)将“过滤Ⅱ”得到的PbCl2沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属Pb。“电解Ⅰ”阳极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为　　　　　。 (3)“还原”中加入铅精矿的目的是　　　　　。 (4)“置换”中可选用的试剂X为　　　　　(填标号)。 A.Al　B.Zn　C.Pb　D.Ag “置换”反应的离子方程式为　　　　　　　。 (5)“电解Ⅱ”中将富银铅泥制成电极板，用作　　　　　(填“阴极”或“阳极”)。 2.(16分)(2024·湖北，16)铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[Be3Al2]中提取铍的路径为 已知：Be2++4HABeA2(HA)2+2H+ 回答下列问题： (1)基态Be2+的轨道表示式为　　　　。 (2)为了从“热熔冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是　　　　。 (3)“萃取分液”的目的是分离Be2+和Al3+，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，观察到的现象是　　　　。 (4)写出反萃取生成Na2[Be(OH)4]的化学方程式　　　　。“滤液2”可以进入　　　　　　　步骤再利用。 (5)电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是　　　　。 (6)Be(OH)2与醋酸反应得到某含4个Be的配合物，4个Be位于以1个O原子为中心的四面体的4个顶点，且每个Be的配位环境相同，Be与Be间通过CH3COO-相连，其化学式为　　　　。 1.(2024·辽宁统考二模)铊(Tl)广泛应用于电子、军工、航天等领域。一种从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分为PbO、ZnO、FeO、Fe2O3、Tl2O)中回收铊的工艺流程如图所示： 已知： ①Tl+易被氧化为Tl3+； ②在氯化物-硫酸水溶液中，Tl元素以形式存在； ③萃取过程的反应原理为H++CH3CONR2+[CH3CONR2H]TlCl4； ④常温下Ksp=2.7×10-39，Ksp=1.0×10-17，lg 3≈0.5。 请回答下列问题： (1)铊(81Tl)与铝同主族，基态Tl原子的价层电子轨道表示式为　　　　　　　　。 (2)“浸取Ⅰ”中Tl2O发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)滤渣的主要成分为　　　　。 (4)常温下，向“萃取分液”后的水相中加入NaOH溶液，调pH回收铁。已知水相中c(Zn2+)=0.1 mol·L-1，控制pH范围为　　　　　　　(已知当溶液中离子浓度小于或等于10-5 mol·L-1时，通常认为该离子沉淀完全，结果保留一位小数)。 (5)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入CH3COONH4溶液的原因：　　　　　　　　　。 (6)“还原、氯化、沉淀”中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 (7)铊镉合金是原子能工业重要材料，其一种立方晶胞结构如图所示，已知该铊镉合金密度为ρ g·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则铊原子和镉原子之间的最短距离d=　　 nm(用含ρ、NA的代数式表示)。 2.(18分)(2024·湖南株洲统考)三氯化钌(RuCl3)是重要的化工原料，广泛应用于催化、电镀、电解阳极、电子工业等。从Co-Ru-Al2O3催化剂废料中分离制备RuCl3和Co的一种工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)基态Co原子的价层电子排布式为　　　　　。 (2)“焙烧”后所得固体主要成分为CoO、Na2RuO4、NaNO2和　　　　　。 (3)“还原”过程会产生CH3CHO和Ru(OH)4沉淀，该反应的化学方程式为　　　　　　　。 (4)“酸溶”过程中，先加入盐酸溶解Ru(OH)4，然后加入盐酸羟胺(NH2OH·HCl)得到RuCl3和N2。则该两种产物的物质的量之比为 ... ...