4.2　配合物的形成和应用 课时跟踪检测（学生版+教师版）（含解析）2025年高中化学 选择性必修2 （苏教版2019）

第二单元　配合物的形成和应用 题组一　配合物的形成 1.关于配合物[Zn（NH3）4]Cl2的说法正确的是（　　） A.配位数为6 B.配位体为NH3和Cl－ C.[Zn（NH3）4]2＋为内界 D.Zn2＋和NH3以离子键结合 2.向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（　　） A.配合物离子[Ag（NH3）2]＋中，Ag＋提供空轨道，NH3给出孤电子对 B.沉淀溶解后，生成的[Ag（NH3）2]OH难电离 C.配合物离子[Ag（NH3）2]＋存在离子键和共价键 D.反应前后Ag＋的浓度不变 3.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（　　） A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B.该配合物可能是平面正方形结构 C.Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位 D.配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子与Pt4＋不配位 4.（2024·泰州高二检测）铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。 （1）Cu在周期表中位于　　　　区，Cu2＋外围电子排布式为　　　　。 （2）邻氨基吡啶（）的铜配合物在有机合成中有重要作用。C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为　　　　；1 mol中σ键的数目为　　　　　。邻氨基吡啶的铜配合物结构简式如下图所示，C原子轨道杂化类型为　　　　。 （3）向CuSO4溶液中加入过量氨水再加少许乙醇可以析出蓝色晶体[Cu（NH3）4]SO4·H2O。 ①NH3分子中H—N—H键角为107°，在[Cu（NH3）4]2＋中H—N—H键角近似109.5°，键角变大的原因是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②NF3与NH3均为三角锥形分子，NF3分子中的氮原子不易与Cu2＋形成配离子，请从电负性角度分析其原因是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。 题组二　配合物的应用 5.配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是（　　） A.以Mg2＋为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用 B.Fe2＋的卟啉配合物是输送O2的血红素 C.[Ag（NH3）2]＋是化学镀银的有效成分 D.向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的C 6.氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法错误的是（　　） A.中心原子Fe3＋的配位数是6 B.该配离子中碳原子的杂化类型为sp2和sp3 C.该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键 D.该配离子含有的非金属元素中电负性最小的是氢 7.KSCN溶液是检验Fe3＋的理想试剂。 （1）向试管中的FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，产生的现象是　　　　　　　。 （2）FeCl3与KSCN反应可生成[Fe（SCN）n]（3－n）＋（n为1～6的整数）式的配离子。向试管中的FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，当溶液中Cl－与K＋的物质的量之比为3∶2时，反应的化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　。 （3）若含[Fe（SCN）n]（3－n）＋（n为1～6的整数）的配合物中没有离子键，该配合物的化学式为　　　　。 8.（2024·淮安高二检测）关于配合物 Br·2H2O的说法错误的是（　　） A.1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 mol AgBr B.中心原子的配位数为6 C.中心原子的化合价为＋3价 D.中心原子采取sp3杂化 9.已知氯化铬的水合物为CrCl3·6H2O，其中铬元素的配位数是6，将含0.1 mol氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol AgCl沉淀，则氯化铬溶于水形成的含铬阳离子为（　　） A.Cr3＋ B.[CrCl2（H2O）4]＋ C.[CrCl（H2O）5]2＋ D.[Cr（H2O）6]3＋ 10.在碱性溶液中，Cu2＋可以与缩二脲形成紫色配合物离子，其结构如图所示。下列说法错误的是（　　） A.该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为 O＞N＞C＞H B.该 ... ...