九年级初中化学下册同步讲义(新沪教版)7.5基础实验6配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液(学生版+教师版)

第7章 探索溶解现象 基础实验6 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.学习配制一定溶质质量分数的溶液的方法。 2.通过实验，掌握一定溶质质量分数的溶液配制的基本操作。 一、配制一定溶质质量分数的溶液 实验药品：氯化钠、蒸馏水等 所用仪器： 实验步骤： 1. 配制一定溶质质量分数的溶液（用固体药品配制溶液） ①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 ②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 2. 用浓溶液稀释（用浓酸配制稀酸） ①步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。 ②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 误差分析 质量分数偏小的原因： ①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。 ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。 ④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。 ⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。 质量分数偏小的原因： ①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。 ②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。 质量分数无影响： ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 浓溶液配制稀溶液 1. 溶液稀释（或浓缩）的计算 ①原理：稀释或浓缩前后，溶质质量不变。 ②公式：m(浓)×ω(浓)=m(稀)×ω(稀) ，m(浓)+m(水)=m(稀) （ω表示溶质质量分数） 2. 涉及密度和体积的溶液计算 溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度 m（溶液）=V（溶液）×ρ（溶液） 1．（23-24九年级下·河南濮阳·检测）配制60g质量分数为6%的氯化钠溶液，用托盘天平称量所需的氯化钠时（1g以下用游码），将砝码放在了天平左盘下，则所配得溶液的溶质质量分数 （填“偏小”“偏小”或“不变”）。 【答案】偏小 【解析】根据题意，所需氯化钠的质量是，由1g以下用游码，游码是给右盘加质量的，则氯化钠的质量加下游码标识质量等于砝码质量，则氯化钠的质量是，故使所配得溶液的溶质质量分数偏小，固体：偏小。 2．一定质量分数溶液的配制最后一步是装瓶贴标签，标签的内容是 。 【答案】药品名称和溶液中溶质的质量分数 【解析】药品的标签包含两个内容，下写药品名称，下面写溶液中溶质的质量分数。 3．（2025九年级·全国·专题练习）化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。 （1）计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似当作1g/cm3)。 （2）称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 盘，称量其质量。然后 (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。 A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码 该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 。 （3）溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至 。 （4）把配好的溶液装入试剂瓶，塞好 塞并贴下标签，标签内容是 。 【答案】（1）16 184 （2）左 BA 氢氧化钠易潮解有腐蚀性 （3）室温 （4）橡皮 氢氧化钠溶液，溶质质量分数为8% 【解析】（1）配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为200g×8%=16g，水的质量为200g﹣16g=184g，其体积为 （2）在用托盘天平称量物品时，要把物品放在左盘，所以烧杯要放在托盘天平的左盘。然后按需要向右盘中添加砝码、移动游码，最 ... ...