第7章 探索溶解现象 第2节 溶液组成的表示 第2课时 溶质的稀释与配制 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.初步学会有关溶质质量分数概念的简单计算 2.掌握一定溶质质量分数溶液的配制方法，学会溶液稀释的计算。 3.溶质质量分数在化学方程式中的应用。 重难点：溶质质量分数的计算；溶液的配制。 一、溶质质量分数的计算 1. 溶液稀释（或浓缩）的计算 （1）溶液稀释（或浓缩）的过程 ①加水：稀释前后溶质的质量不变 m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(水) ②加稀溶液：m(混合后溶质)=m(浓溶液溶质)+m(稀溶液溶质) m(溶液总质量)=m(浓溶液)+m(稀溶液) （2）计算原理：稀释或浓缩前后，溶质质量不变。 （3）公式：m(浓)×ω(浓)=m(稀)×ω(稀) ，m(浓)+m(水)=m(稀) （ω表示溶质质量分数） 2. 涉及密度和体积的溶液计算 溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度 m（溶液）=V（溶液）×ρ（溶液） 二、溶液稀释（或浓缩）的具体计算思路 1. 溶液稀释： （1）溶质质量守恒法 [思路]：加水稀释前后溶液中的“溶质”质量没变，以此即可设出X列出等量方程。 例：50g溶质质量分数为98%的浓硫酸变为20%的稀硫酸，需加水少少g 解：设需要水的质量为X。 50g×98%=（50g+X）×20% X=195g 或法：设需浓硫酸质量为X。 50g×98%=X20% X=245g 水=245g—50g=195g 或法：50g×98%=49g 49g÷20%=245g 水=245g—50g=195g 答：需要水195g。 （2）成倍数稀释的口算法： [思路]：加水稀释浓度减半，则应加水使溶液变为原溶液2倍；浓度稀释为原1/5则加水使溶液变为5倍；浓度变为1/10则加水使溶液变为10倍…… 例：100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成10%（稀释2倍）需加水100g，若变为2%（稀释10倍）则需加水900g，若变为1%（稀释20倍）则需加水1900g。 2．溶液浓缩： [思路]：溶液变浓的方法：一是加入溶质，主导思路是：原溶质+加入的溶质==所得溶液中的溶质。 二是蒸发水，主导思路是：蒸发水前后溶液中溶质质量没变，以此即可设出X列出等量方程；但应注意所得溶液质量改变了。 （1）100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液变为10%，需加氢氧化钠或蒸发水各少少g 解：设需要加入氢氧化钠的质量为x，或蒸发水的质量为y 。 100g×5%+x=(100g+x)×10% x=5．6g 100g×5%=(100g—y)×10% y=50g 答：需要加入5．6g的氢氧化钠或者蒸发50g的水。 （2）800g浓度为10%的氢氧化钠溶液变为20%，需加入氢氧化钠100g，或蒸发水400g。 [小结]：“10%变为20%”的情况，加入溶质的质量=原溶液质量的八分之一；蒸发掉水的质量=原溶液质量的一半。 3．混合问题： [思路]：第一杯溶质加第二杯溶质等于混合后总溶质的质量，第一杯溶液加第二杯溶液等于混合后总溶液的质量。若“等质量混合”，所得溶液浓度==原两溶液浓度“和的一半”。 例：100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液与100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液溶质质量分数为15%。 解：100%=15% 答：混合后溶液浓度为15%。 三、溶液的配制 1. 配制一定溶质质量分数的溶液（用固体药品配制溶液） ①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 ②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 2. 用浓溶液稀释（用浓酸配制稀酸） ①步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。 ②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 3.具体配制过程 （1）固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液(固体+水) 所用仪器 实验步骤： 例：找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。 （2）溶 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
