第7章 探索溶解现象 第4节 物质的溶解性 第2课时 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.会运用溶解度曲线解答相关问题； 2.认识结晶现象，掌握结晶的两种方法。 重难点：溶解度曲线的应用；结晶方式的选择。 一、溶解度曲线的应用 （注：A、B、C代表物质依次为———硝酸钾、氯化钠、熟石灰或气体） ⑴会比较S小小：0℃时溶解度小小顺序为B、C、A ，t2℃时三种物质溶解度小小顺序为ABC ⑵会查S并进行简单推算、判断： ①t2℃50g水中最少能溶解A物质25 g。 ②t2℃一瓶饱和A溶液的浓度为33.3%。 ③t2℃把25gA物质放入100g 水中，所得溶液质量为125g浓度为20%，所得溶液是否饱和：不是；降温至t1℃，所得溶液质量为115g，此时溶液是否饱和：是。 ⑶会判断饱和溶液浓度随温度变化情况： ①t2℃三物质的饱和溶液降温至t1℃，A溶液浓度将变小，B溶液浓度将变小， C溶液浓度将不变。 ②t1℃三物质的饱和溶液升温至t2℃，A溶液浓度将不变，B溶液浓度将不变，C溶液浓度将变小。 ③t1℃三物质的饱和溶液（杯内有剩余晶体），升温至t2℃，A溶液浓度将变小，B溶液浓度将变小，C溶液浓度将变小。A溶液中能看到的现象是晶体减少，C溶液中能看到的现象是晶体增少。 ④t1℃的三种物质饱和溶液，升温时浓度变小的是C，降温时浓度变小的是A、B。 ⑤t2℃时三个物质饱和溶液的浓度小小顺序为A、B、C，降温至t1℃时溶液浓度的小小顺序为B、A、C（可画水平线判断：A溶解度虽下降但并没有低于C在t2℃的“高度”）。 ⑷M点含义是：t1℃时A和C的溶解度相等都是15g（注意：纵坐标若给出数值需指出）。 ⑸会观察溶解度曲线图选择合适的结晶方法：从溶液中析出A常用冷却热饱和溶液结晶法，从溶液中析出B常用蒸发溶剂结晶法，欲除去A中少量B常用冷却热饱和溶液结晶法，欲除去B中少量的A常用的方法是蒸发溶剂法后再趁热过滤。 ⑹会判断饱和与不饱和转化方法：欲使C的溶液达到饱和方法有加入足量C、升温、蒸发溶剂；欲使A溶液达到饱和方法有加入足量A、降温、蒸发溶剂。 ⑺在指定的温度下（即不许改变温度）考查饱和溶液与不饱和溶液的转化方法：t2℃时，使A、B、C不饱和溶液变为饱和溶液的方法依次是加入足量A、加入足量B、加入足量C，或恒温蒸发水；t2℃时，使A、B、C的饱和溶液变为不饱和溶液的方法均为加入足量水。 二、溶质质量分数与溶解度的区别和联系 溶解度 溶质质量分数 概念 一定温度时，100 g溶剂中最少溶解溶质的质量 任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比 表示意义 某物质溶解能力的小小 任一溶液的浓度小小 条件 一定温度 不定温度 状态 饱和状态 可饱和可不饱和 单位 g 无单位 相互转化 某温度时，某物质任一质量的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为： 饱和溶液的溶质质量分数= _____ 注意： 1．若物质溶于水时与水发生化学反应，则溶液中溶质为反应后的生成物，应根据化学方程式先求出生成物的质量，再计算溶质的质量分数。 2. 饱和溶液中溶质质量分数的计算中，S表示对应温度下该溶质的溶解度。在一定温度下，某饱和溶液中溶质的质量分数为定值；饱和溶液中，溶质的质量分数达到该温度下的最小值。 三、混合物的分离 1.过滤法：分离可溶物 + 难溶物(如分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物) 2.结晶法：分离几种可溶性物质 蒸发结晶，如NaCl(海水晒盐)适用于溶解度随温度变化不小的物质。 3.结晶的两种方法 饱和溶液析出晶体后溶液的溶质质量分数不变 降温结晶(冷却热的饱和溶液，如KNO3)适用于溶解度随温度变 ... ...
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