第8章 酸、碱、盐及其应用 第3节 中和反应 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1. 认识物质的变化过程伴随着能量变化； 2. 认识中和反应及简单应用； 3. 能运用研究物质性质的一般思路与方法，依据中和反应等，初步预测酸或碱的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。 重难点：中和反应的微观解释及应用。 一、酸碱中和反应 中和反应概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2.中和反应实质：H+ + OH –＝H2O。（酸溶液中的氢离子(或H＋)和碱溶液中的氢氧根离子(或OH－)结合生成水分子。由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。（中和反应都放热） 3.中和反应的验证实验 方法1. ①向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液 ②逐滴滴加稀盐酸，并振荡 ③将无色溶液蒸发 溶液变黄（溶液显碱性） 溶液黄色逐渐变浅，直到恰好变为无色 得到白色晶体（有新物质生成） 4.中和反应中溶液pH的变化及溶液中溶质的分析 ①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH>7，溶质为B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl ①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH<7，溶质为 B点. pH<7，酸过量，溶质为 C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为 D点. pH>7，碱过量，溶质为 复分解反应的条件 1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2.通式：AB + CD = AD + CB 3.特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后” 发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换， 各元素或原子团化合价不变。 反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。 酸碱盐之间发生的复分解反应 ①酸+金属氧化物→盐+水 ②酸+碱→盐+水 ③酸+盐→新酸+新盐 ④碱+盐→新碱+新盐 ⑤盐+盐→新盐+新盐 发生条件：反应物有酸参与反应时，反应物可溶或不溶，无酸参与反应时，反应物必须都溶。 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 三、中和反应的应用 1.处理工厂废水 ①一般用熟石灰中和硫酸厂的废水。H2SO4＋Ca(OH)2 =CaSO4＋2H2O ②若工厂的废水显碱性，则可用硫酸中和。H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O 2.生活中的应用 人们可用含碱的药物(如氢氧化铝等)来中和胃酸，缓解胃酸过少引起的不适，方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O]；使用食醋或洁厕灵(主要成分是盐酸)可清理下水道的水垢，水垢中含有氢氧化镁等难溶物，酸能与这些物质发生反应，从而去除水垢，方程式：2HCl＋Mg(OH)2 =MgCl2＋2H2O。 3.改良土壤环境 改良土壤农作物一般适宜在中性或接近中性土壤中生长，如果土壤酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。若某地区土壤显酸性，可将适量的熟石灰加入土壤中，以中和酸性物质。 注意：不用氢氧化钠，因为NaOH的碱性、腐蚀性很强。 1．如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法错误的是（ ） A．反应前后离子的总数不变 B．反应前后Na+和Cl-的总数不变 C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl- D．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子 2．复分解反应的表达式：AB＋CD→ AD＋CB，复分解反应的特点： 。 注意：复分解反应发生的外部环境要是溶液，因为复分解反应的本质是 。固体与固体一般不发生复分解反应。 3．写出下列反应的化学方程式，并从单质、化合物的角度以及生成 ... ...
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