第二单元 探究铁及其化合物的转化 基础小练26 反应的合理选择 【夯实基础】 1. （2024苏州期末）铁及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是( ) A. 工业制硫酸涉及的物质转化：FeS2SO3H2SO4 B. 利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式：3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 C. 用铁从硫酸铜溶液中置换出铜：2Fe＋3Cu2+===2Fe3+＋3Cu D. 实验室制溴苯涉及的物质转化：FeFeBr2，Br 2. 证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+的实验操作如下：①加入足量新制氯水；②加入足量酸性高锰酸钾溶液；③加入少量硫氰化铵溶液；④加入氢氧化钠溶液。最佳的实验操作及顺序是( ) A. ①③ B. ③② C. ③① D. ④① 3. （2023南通通州月考）史料记载，我国在明代就有了利用绿矾(FeSO4·7H2O)和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生三种气态氧化物。 下列说法正确的是( ) A. 烧渣的成分为FeO B. “吸收”过程中发生反应之一为2SO2＋2H2O＋O2===2H2SO4 C. 加入硝酸钾制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸 D. 该流程中涉及化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型 4. （2024扬州新华中学期中）下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( ) A. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料 B. FeCl3溶液显酸性，可用于印刷电路板 C. K2FeO4为紫黑色固体，可用于杀菌消毒 D. Fe常温下与浓硝酸发生钝化作用，可用铁制容器盛放浓硝酸 5. （2023南通通州月考）下列方案能达到实验目的的是( ) A. 用KSCN溶液检验溶液中的Fe2+ B. 用通入O2的方法除去NO2中含有的NO C. 加适量氯水除去FeCl3溶液中的少量FeCl2 D. 用蒸发、结晶、灼烧的方法从NH4Cl溶液中获取NH4Cl 6. （2024南通启东东南中学质量检测）化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。下图所示是铁元素的“价—类”二维图，下列说法正确的是( ) A. 常温下Fe与水反应生成Fe3O4 B. 工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应属于置换反应 C. 维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，过程中维生素C作还原剂 D. Fe(OH)2浊液露置于空气中，白色迅速转变为红褐色 7. （2024南通海安实验中学月考）以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下图所示。下列叙述不正确的是( ) A. 过程Ⅰ中每生成1个O2分子，转移4个电子 B. 过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑ C. 该过程涉及分解反应、置换反应，且都属于氧化还原反应 D. 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点 8. （2024连云港期末）室温下，探究0.1 mol/L FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 探究Fe2+是否有氧化性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 B 检验溶液中是否含有Fe3+ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 C 除去久置溶液中的Fe3+ 向2 mL FeSO4溶液中加入过量Fe，充分振荡并过滤 D 验证Fe2+能否催化H2O2分解 向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 【提升素养】 9. （2023南通通州月考）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是( ) A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3沉淀，进入固体2 C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化或分解 D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O 10. （2024常州溧阳期末）在c(H＋)＝0.1 mol/L的某溶液A中， ... ...
