重难提优3　工艺流程题的突破 (含答案）2024-2025学年高一化学必修2（苏教版2019）

重难提优3　工艺流程题的突破 1. （2023徐州一中期中）从某工业废水中（含Al3+、Fe2+、Fe3+、Na＋、Cl－）回收利用Al和FeSO4·7H2O的工艺流程如图所示。下列说法错误的是(　　) A. 操作a和操作b均是过滤 B. 溶液①中不止一种物质与CO2发生反应 C. 溶液②的溶质主要是NaCl和Na2CO3 D. 固体Y可以是铁粉 2. （2024南通海安高级中学阶段性检测）利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程如图，已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的[Zn(OH)4]2-。下列有关说法正确的是(　　) A. Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物，是具有磁性的黑色晶体 B. 滤液中存在的离子有Na＋、[Zn(OH)4]2-、OH－ C. “酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O D. “氧化”的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+ 3. （2023南通通州高级中学期中）利用H2S废气制取单质硫的常见途径：①用O2将部分H2S氧化为SO2，SO2与剩余H2S反应得到硫单质，总反应为2H2S＋O2===2S＋2H2O；②用ZnO与H2S反应生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得ZnSO4溶液和单质硫。氧化锌烟尘（主要含ZnO，还含有CuO、Fe3O4等）制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图所示： 下列说法正确的是(　　) A．“酸浸”时Fe3O4发生反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===3Fe2+＋4H2O B. “氧化”时，若用NaClO代替H2O2，恰好完全反应时，消耗的＝1∶1 C. 氧化后的溶液中大量存在的阳离子：Zn2+、Cu2+、Fe2+、Na＋、H＋ D. 由滤液获得ZnSO4·7H2O的操作是蒸发结晶 4. （2024宿迁期末）一种利用废铜渣（主要成分CuO，及少量Fe2O3、SiO2杂质）制备超细铜粉流程如下： 下列说法正确的是(　　) A. “酸浸”所得滤渣的主要成分为H2SiO3 B. “沉铁”发生反应的离子方程式为Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓ C. “沉铜”发生的反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为3∶2 D. “转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：NH、H＋、Cu2+ 5. （2024盐城期末）Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl2为原料制备Fe3O4并获得副产物CaCl2水合物的工艺如图。下列说法正确的是(　　) A. Fe3O4晶体属于非电解质 B. 在实际生产中反应釜2中反应温度越高越好 C. 反应釜2中反应的离子方程式为4CaO＋6H2O＋4Fe2+＋O2===4Fe(OH)3＋4Ca2+ D. 滤液后处理可采用蒸发结晶获得CaCl2水合物 6. （2023常州期中）对钢铁酸洗废液（主要含Fe2+、H＋、Cl－和油污）进行资源化和无害化处理可促进钢铁行业的可持续发展。 Ⅰ. 干法制备氧化铁红(α Fe2O3)的工艺流程如下： (1) 酸洗废液在送入预浓缩器之前，需先进行　　　　（填操作名称），弃去油污。 (2) 高温HCl气体流经预浓缩器进行热交换。一方面可以冷却HCl气体，增大后续步骤中HCl在纯水中的溶解度，另一方面也可以　　　　　　　　　　　　_____。 (3) 当制得1.6 t纯净的αFe2O3时，理论上至少需向反应炉中通入标准状况下空气的体积为　　　　m3。（空气中O2的体积分数以20%计） (4) 冷却HCl气体从吸收塔底部通入，纯水从顶部喷淋。此操作的优点是_____。 Ⅱ. 湿法制备氧化铁黄(α-FeOOH)的工艺流程如下： 已知：在沉淀或结晶的初期引入晶种，有助于从溶液中形成较大颗粒的沉淀或晶体。 (5) 写出Fe(OH)2转化为FeOOH的化学方程式：_____。 (6) 流程中分两次加入氨水、通入空气的原因是_____。 7. （2023南航附中期中）由碳酸锰矿（主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等）中提取金属锰的一种流程如图所示： (1) “酸浸”过程中，提高锰元素浸出率的措施：适当提高酸的浓度、　　　　　　　　（填一种）。 (2) 滤渣Ⅰ的主要成分是　　　　（填化学式）。 (3) 保持其他条件不变，在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸，锰元素的浸出率随时间变化如图所示，则酸浸的最佳温度和时间分别是　　　　　　　　。 (4) 已知“酸浸 ... ...