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课件网) 课后达标 素养提升 1．已知aM2＋＋bO2＋4H＋===cM3＋＋dH2O，则化学计量数c的值为( ) A.1 B．2 C.3 D．4 解析：根据质量守恒可得a＝c；根据电荷守恒可得2a＋4＝3c，解得c＝4；也可以根据得失电子守恒和原子守恒得到b＝1，既而可知a＝c＝4。 √ √ 3．在含有相同物质的量的Cu2＋、Mg2＋、Ag＋的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是( ) A.Mg B．Cu C．Ag D．H2 解析：阳离子的氧化性由强到弱的顺序为Ag＋>Cu2＋>H＋>Mg2＋。将锌粉加入含Cu2＋、Mg2＋和Ag＋的溶液中，锌粉先和Ag＋发生反应置换出Ag，然后和Cu2＋发生反应置换出Cu，锌粉不能与溶液中的Mg2＋发生反应。 √ 4．若锌与稀硝酸反应的化学方程式为4Zn＋10HNO3(稀)===aZn(NO3)2＋bM＋cH2O，则a、b、c、M可能分别为( ) A.4、5、5、NO2↑ B．4、2、4、NO2↑ C.4、1、3、NH4NO3 D．4、3、5、NO↑ √ 5．已知：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－、Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，且氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>Fe3＋>I2。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子不合理的是( ) A.Fe3＋、Br－、Cl－ B．I－、Br－、Cl－ C.Fe2＋、Cl－、Br－ D．Fe2＋、Br－、Cl－、I－ √ 解析：根据已知信息可知，各离子的还原性由强到弱的顺序为I－>Fe2＋>Br－，发生的反应依次为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。溶液中存在Fe3＋、Br－、Cl－，说明I－、Fe2＋被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，A合理；溶液中存在I－、Br－、Cl－，说明I－没有被完全氧化，溶液中还应存在Fe2＋，不符合反应发生的先后顺序，B不合理；溶液中存在Fe2＋、Cl－、Br－，说明I－被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，C合理；溶液中存在Fe2＋、Br－、Cl－、I－，说明I－没有被完全氧化，则Fe2＋、Br－未被氧化，符合反应发生的先后顺序，D合理。 √ 解析：反应中铵离子中氮元素的化合价由－3价升高到0价，被氧化，硝酸根离子中氮元素的化合价由＋5价降低到0价，被还原，氮气既是氧化产物又是还原产物，由得失电子守恒可知，反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3，故A错误； 硝酸中氮元素的化合价与硝酸根离子中氮元素的化合价相同，没有化合价变化，则硝酸不是氧化产物，故B错误； 反应中铵离子中氮元素的化合价升高被氧化，发生氧化反应，故C错误； 由得失电子守恒可知，反应的化学方程式为5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O，反应中消耗5 mol硝酸铵，生成4 mol氮气，则消耗1 mol硝酸铵，生成0.8 mol N2，在标准状况下的体积为0.8 mol×22.4 L/mol＝17.92 L，故D正确。 7．欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的反应物是( ) A.Na2SO3与S B．Na2S与S C.SO2与Na2SO4 D．Na2SO3与Na2SO4 √ 解析：Na2S2O3中硫元素平均化合价为＋2价，从氧化还原角度分析，反应物化合价有升高也有下降。若Na2SO3与S生成Na2S2O3，Na2SO3中S元素化合价由＋4价下降到＋2价，硫单质中S元素化合价由0价上升到＋2价，A合理；若Na2S与S生成Na2S2O3，则只有化合价上升，B不合理；若SO2与Na2SO4生成Na2S2O3，则只有化合价下降，C不合理；若Na2SO3与Na2SO4生成Na2S2O3，则只有化合价下降，D不合理。 √ S元素的化合价降低被还原，S2－是还原产物，故B正确； 反应中部分S的化合价从0价升高到＋4价，作为还原剂，部分S的化合价从0价降低到－2价，作为氧化剂，由得失电子守恒可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，故D错误。 9．(2024·济宁一中高一月考)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应 ... ...
