2.3　第3课时　氧化还原反应的规律（课件+讲义）

第3课时　氧化还原反应的规律 【学习目标】　1.认识氧化还原反应中的守恒规律，并学会利用守恒规律配平氧化还原反应的化学方程式。 2．认识氧化还原反应中的先后规律，会判断物质的稳定性和反应顺序。 3．认识氧化还原反应中的价态规律中的归中规律和歧化规律。 知识点一　氧化还原反应的规律[学生用书P73] INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 1．守恒规律 氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式： 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数； 元素化合价升高的总数＝元素化合价降低的总数。 2．价态规律 (1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。 (2)归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。例如， H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O中，硫元素的价态变化为 INCLUDEPICTURE "25LX113.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX113.TIF" \* MERGEFORMAT ，而非 INCLUDEPICTURE "25LX114.TIF" INCLUDEPICTURE "25LX114.TIF" \* MERGEFORMAT 。 (3)歧化规律：同种元素的中间价态可自身发生氧化还原反应，生成高价态和低价态，即中间价态→高价态＋低价态，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 (4)同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应，如H2SO4与SO2不反应，Fe3＋与Fe2＋不反应。 3．强弱规律 （较强　　（较强,,（较弱　　（较弱 氧化性）　还原性）,,还原性）　氧化性）) 还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物，即“强制弱”或“前强后弱”。 4．先后规律 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把少量Cl2通入FeBr2溶液中时，首先氧化Fe2＋；当把少量Cl2通入FeI2溶液中时，首先氧化I－。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，铁粉先与Fe3＋反应，再依次与Cu2＋、H＋反应。 应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。 INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 1．关于反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的下列说法中不正确的是(　　) A.KClO3的氧化性强于Cl2的 B.HCl在反应中体现出酸性和还原性 C.氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1 D.每生成6 mol H2O，转移电子的物质的量为12 mol 解析：选D。该反应中，KClO3为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，A正确；HCl在反应中生成KCl体现出酸性，生成Cl2体现出还原性，B正确；Cl2既是氧化产物又是还原产物，根据化合价升降规律，氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1，C正确；根据反应可知，每生成3 mol H2O，转移5 mol电子，故每生成6 mol H2O，转移10 mol电子，D错误。 2．有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2； ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3； ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 若某溶液中Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不使Fe2＋和Cl－的量减少，可加入的试剂是(　　) A.Cl2　　　　　　　 B．KMnO4 C.FeCl3 D．HCl 解析：选C。根据已知的三个氧化还原反应可判断出Cl2、KMnO4、FeCl3和I2的氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，Fe2＋、I－、Cl－的还原性由强到弱的顺序为I－>Fe2＋>Cl－，故要除去I－而不减少Fe2＋和Cl－的量可加入FeCl3。 3．(2024·西安中学高一月考)已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X＋H2O―→Y＋H2；Z＋H2O― ... ...