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课件网) 课后达标 素养提升 √ 解析：由反应①可知，H2O2可用来制备O2；反应②体现了H2O2的氧化性；反应③体现了H2O2的还原性。 2．在冶金工业上，均不能用通常的化学还原剂制得的一组是( ) A．Na、Ca、Mg、Al、K B．Na、K、Zn、Fe、Hg C．Zn、Fe、Cu、Ag、Sn D．Mg、Al、Zn、Fe、Pb 解析：A项中的金属均为活泼金属，通常用电解法冶炼；B、C、D项中的Zn、Fe可以用H2、CO或C还原得到。 √ 3．某化学小组用如下图所示装置制取氯气，下列说法正确的是( ) A．该装置中存在两处错误 B．如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗 C．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气 D．若要干燥氯气，可使用碱石灰 √ 解析：A.该装置中没有用酒精灯加热，未进行尾气处理，使用的是长颈漏斗，收集Cl2时导气管应该长进短出，该装置中存在的错误不止两处，A错误； B.二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，所以浓盐酸不能全部被消耗，B错误； C.氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘单质变蓝色，C正确； D.氯气能与碱性物质反应，不能用碱石灰干燥氯气，D错误。 4．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋aM↑＋CO2↑。下列说法错误的是( ) A．反应中SnO2被还原 B．a的值为3 C．氧化产物有两种 D．每生成1 mol CO2转移8 mol电子 √ 解析：反应中Sn元素化合价降低，被还原，故A正确； 由质量守恒可知，M为CO，a＝2，故B错误； C被氧化生成CO和CO2，即氧化产物有两种，故C正确； 由化学方程式2SnO2＋3C===2Sn＋2CO↑＋CO2↑可知，每生成1 mol CO2，消耗2 mol SnO2，转移8 mol电子，故D正确。 √ 根据化合价变化可知，该反应每生成1 mol N2，转移6 mol电子，故C正确； 经该方法处理过的废水中含有大量H＋，呈酸性，需要再处理才能排放，故D正确。 6．某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3，可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As，反应的化学方程式为3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3===2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列关于该反应的说法正确的是( ) A．还原剂是H3AsO3 B．还原性：As＞SnCl2 C．M为H2O，是氧化产物 D．每生成2 mol As，还原剂失去6 mol电子 √ 解析：根据化学方程式可知，锡元素的化合价从＋2价升高到＋4价，砷元素的化合价从＋3价降低到0价，所以还原剂是SnCl2，氧化剂是H3AsO3，A错误； SnCl2是还原剂，As是还原产物，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故还原性：As
