3.2　第2课时　硫酸　酸雨及其防治（课件+讲义）

第2课时　硫酸　酸雨及其防治 【学习目标】　1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，能通过实验探究掌握浓硫酸的脱水性和强氧化性。　2.了解酸雨的形成、危害及防治酸雨的具体措施，增强环境保护意识和社会责任感。 知识点一　硫酸[学生用书P110] INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 1．硫酸的物理性质 纯硫酸是一种_____色、黏稠的油状液体，是一种_____挥发性酸。密度大，与水以任意比混溶，放出大量的热。 INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT 　浓硫酸的稀释操作：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。 2．稀硫酸的酸性 INCLUDEPICTURE "学BL65A.TIF" INCLUDEPICTURE "学BL65A.TIF" \* MERGEFORMAT 3．浓硫酸的特性 浓硫酸有三大特性：_____、_____和_____。 （1）强氧化性：能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。 ①与不活泼金属铜反应 实验装置 INCLUDEPICTURE "BL67.TIF" INCLUDEPICTURE "BL67.TIF" \* MERGEFORMAT 实验现象 a试管中铜片溶解，表面_____；b试管中的品红溶液_____ 化学方程式 _____ ②与非金属单质碳反应 在加热时，浓硫酸与木炭发生反应的化学方程式为_____。 ③使金属铁、铝钝化 在常温下，浓硫酸与铁、铝接触时，会使金属表面生成一层_____而钝化，阻止了内部的金属继续与硫酸发生反应。因此，冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存。 ④与还原性物质反应 浓硫酸能将还原性物质（如H2S、HI）氧化，如H2S＋H2SO4（浓）===S↓＋SO2＋2H2O。 INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 　（1）过量的铜和一定量的浓硫酸反应时，浓硫酸的作用是什么？硫酸能完全反应吗？为什么？ （2）如果用过量的锌代替铜与一定量浓硫酸反应，生成的气体是什么？ 提示：（1）硫酸体现氧化性和酸性；随着反应的进行，硫酸浓度降低，当降低到一定程度，氧化性变弱，稀硫酸和铜不反应，因此硫酸不能完全反应。 （2）生成的气体为SO2和H2的混合气体；化学方程式为Zn＋2H2SO4（浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4（稀）===ZnSO4＋H2↑。 （2）脱水性：浓硫酸能把有机化合物中的_____按水的元素组成质量比脱去，而使这些有机化合物炭化。 实验操作 INCLUDEPICTURE "BL66.TIF" INCLUDEPICTURE "BL66.TIF" \* MERGEFORMAT 实验现象 a.蔗糖逐渐变黑；b.蔗糖体积迅速膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有_____气味的气体 实验结论 a.浓硫酸具有_____；b.浓硫酸具有_____，能氧化碳单质，自身被还原为SO2 （3）吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作_____。 INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT 　（1）浓硫酸能干燥H2、N2、O2、CO等中性气体和Cl2、SO2、CO2等酸性气体，不可干燥NH3等碱性气体和H2S、HI、HBr等还原性气体。 （2）浓硫酸滴在蓝矾上变白，体现了浓硫酸的吸水性。 4．硫酸的用途 硫酸既是化学实验室中的重要试剂，也是重要的化工原料。工业上，硫酸常用于制造化肥、农药、炸药、染料等，还用于石油精炼、金属加工等。 5．工业制备———接触法制硫酸 步骤 原料 反应 SO2的制取、净化 黄铁矿（或硫黄）、空气 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2（或S＋O2SO2） SO2的催化氧化 空气 _____ SO3的吸收 98.3%的浓硫酸 _____ eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "名师点拨LLLa.TIF" INCLUDEPICTURE "名师点拨LLLa.TIF" \* MERGEFORMAT ) 工业制硫酸的最后一步用98.3%的浓硫酸吸收生成的SO3以制得发烟硫酸，然后根据需要用水进行稀释。不用水吸收SO3的原因是 ... ...