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课件网) 第4课时 物质的量浓度的有关计算 【学习目标】 1.能从宏观和微观的角度理解微观粒子间的关系。 2．建立n、M、Vm、c之间的相互转化关系及进行简单计算的思维模型。 知识点一 PART 01 第一部分 ②已知溶液中某种粒子的数目 2．标准状况下，气体溶质物质的量浓度的计算 4．溶液稀释与混合的计算 (1)浓溶液稀释 ①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。 ②溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)。 ③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 (2)相同溶质的两溶液混合 ①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)。 ②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 (1)将1 L 2 mol·L－1的稀硫酸加水稀释到2 L，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1( ) (2)向100 mL 1 mol·L－1 K2SO4溶液中加入900 mL水，混合溶液的体积是1 L( ) (3)从1 L 1 mol·L－1的KOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中溶质的质量分数与原溶液相同( ) √ × √ × √ √ √ 3．将50 mL 12 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.10 g·cm－3)稀释成6 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.055 g·cm－3)，需加水的体积为( ) A.50 mL B．50.5 mL C.55 mL D．59.5 mL 解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变可得，6 mol·L－1盐酸的体积为100 mL，质量为105.5 g，所加水的质量为50.5 g，体积为50.5 mL。 √ (2)标准状况下，336 L NH3溶于1 L水(水的密度近似为1 g·cm－3)中，若所得溶液的密度为d g·cm－3，则物质的量浓度为_____。 11.95d mol·L－1 23.5% 3.0 mol·L－1 30 mL 知识点二 PART 02 第二部分 3．根据化学方程式进行计算的基本步骤 计算过程中的注意事项 (1)书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。 (2)单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”。 (3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。 √ 1．在2.8 g Fe中加入溶有0.3 mol HCl的稀盐酸，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.反应后溶液中的溶质只有FeCl2 B.该稀盐酸中Cl－数目为3NA C.2.8 g Fe中Fe原子个数为0.05NA D.标准状况下反应生成气体的体积为3.36 L B.由题给信息可知，稀盐酸中氯离子的数目为0.3 mol×NA mol－1＝0.3NA，故B错误； C.由分析可知，2.8 g铁的物质的量为0.05 mol，铁原子的个数为0.05 mol×NA mol－1＝0.05NA，故C正确； D.由分析可知，标准状况下反应生成氢气的体积为0.05 mol×22.4 L·mol－1＝1.12 L，故D错误。 2．将8 g铁片放入100 mL CuSO4溶液中，Cu2＋全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，质量变为8.2 g，原溶液中CuSO4的物质的量浓度是( ) A.0.125 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C.0.175 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1 √ 3．将少量金属钠加入100.0 g水中，充分反应后溶液的质量为102.2 g，加入金属钠的物质的量为_____mol，生成的氢气在标准状况下的体积为_____L。 0.1 1.12 课堂检测 巩固落实 PART 03 第三部分 1．(2024·泰安教研中心高一质检)0.56 g CaO正好与20 mL盐酸反应。这种盐酸的物质的量浓度是( ) A.0.10 mol/L B．0.20 mol/L C.0.50 mol/L D．1.00 mol/L 解析：0.56 g CaO的物质的量为0.01 mol，由反应的化学方程式CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O可知，n(HCl)＝2n(CaO)＝0.02 mol，故盐酸的物质的量浓度为1.00 mol/L。 √ 2．(2024·南阳高一月 ... ...
