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课件网) 第2课时 钠与氧气的反应 氧化钠和过氧化钠的性质 【学习目标】 1.会设计实验探究钠与氧气的反应，并能认识条件控制对实验研究的影响。 2．通过比较法认识氧化钠和过氧化钠的性质。 知识点一 PART 01 第一部分 知识点一 钠与氧气的反应 实验法、观察法、比较法探究钠与氧气在不同条件下的反应 实验目的 ①探究金属钠与氧气的反应； ②认识条件控制对于实验研究的意义 实验用品 金属钠；酒精灯，坩埚，三脚架，泥三角，坩埚钳，镊子，小刀，玻璃片，滤纸，火柴 实验方案 将切好的金属钠放置在空气中 将一小块金属钠放入坩埚中加热 实验 操作 实验 现象 新切开的钠的切面具有_____色的金属光泽，在空气中迅速_____ 钠先熔化成_____，然后剧烈燃烧，火焰呈_____色，最后生成_____色固体 化学方 程式 _____ _____ 实验 结论 金属钠与氧气反应时，在不同条件下产物不同，常温时生成Na2O，加热时生成Na2O2 银白 变暗 小球 黄 淡黄 4Na＋O2===2Na2O (1)金属钠可以直接保存在广口瓶中( ) (2)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体( ) (3)Na2O可由两种单质直接反应生成，Na2O2则不能( ) (4)金属钠在空气中变暗发生了物理变化( ) (5)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同，说明反应条件的控制对实验研究有重要意义( ) × × × × √ √ 1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( ) ①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，产生黄色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰呈黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．②④⑤ 解析：由于金属钠的熔点比较低，因此金属钠放在燃烧匙中加热时，先熔化，然后燃烧生成淡黄色固体并且伴有黄色火焰，没有火花产生。 2．下列各组物质中的两种物质发生反应时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是( ) A．Fe与O2 B．Na与O2 C．Zn与盐酸 D．C与O2 √ 解析：Fe与O2在潮湿的空气中反应生成Fe2O3，在点燃条件下反应生成Fe3O4，生成物与反应条件有关，A项不符合题意；Na与O2在常温下反应生成Na2O，在加热条件下反应生成Na2O2，生成物与反应条件有关，B项不符合题意；Zn与盐酸反应生成ZnCl2和H2，生成物与反应条件和反应物用量均无关，C项符合题意；C与足量O2反应生成CO2，与少量O2反应生成CO，生成物与氧气的用量有关，D项不符合题意。 √ 解析：①Na在空气中被氧气氧化生成氧化钠，A错误； ④中NaOH溶液吸收空气中的CO2、H2O反应生成Na2CO3晶体，晶体风化形成白色粉末，发生了化学变化，B错误； ③是氢氧化钠吸水潮解，NaOH吸收空气中的水蒸气形成了NaOH溶液，C错误； ②变白色主要是因为Na2O与空气中的水反应生成了NaOH，D正确。 钠露置于空气中的变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象如下： 发生主要变化的化学方程式如下： ①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O、 Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O 知识点二 PART 02 第二部分 知识点二 氧化钠与过氧化钠 比较法研究氧化钠与过氧化钠的性质 物质 氧化钠 过氧化钠 化学式 _____ _____ 颜色、状态 _____色固体 _____色固体 阴、阳离子个数比 _____ _____ Na2O Na2O2 白 淡黄 1∶2 1∶2 物质 氧化钠 过氧化钠 生成条件 Na与O2_____下反应 Na与O2在_____条件下反应 热稳定性 空气中加热可转化为Na2O2 较稳定 与H2O 反应 _____ _____ 常温 点燃或加热 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 物质 氧化钠 过氧化钠 与CO2 反应 _____ _____ _____ 与盐酸 反应 _____ _____ _____ 主要 用途 ... ...
