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课件网) 第2章 元素与物质世界 第1课时 认识氧化还原反应 第3节 氧化还原反应 联想＆质疑 写出下列反应的化学方程式： 1、Cu在加热条件下与O2反应: 2、CuO在加热条件下与H2反应: 3、CuSO4溶液中插入铁片: 4、CuSO4溶液与NaOH溶液混合: Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 O2 +2Cu === 2CuO △ H2 +CuO === Cu + H2 O △ 联想＆质疑 标出元素化合价： O2 +2Cu === 2CuO H2 +CuO === Cu + H2 O Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 0 0 +2-2 0 +2 0 +1 0 +2 0 +2 +1-2+1 +2+6–2 +2 –2+1 +1 +6-2 有化合价变化的反应称为：氧化还原反应 没有化合价变化的反应称为：非氧化还原反应 △ △ 氧化还原反应 1、定义 反应中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应。 2、宏观特征 反应中无元素化合价变化的化学反应称为非氧化还原反应。 反应过程中有元素化合价变化 强化训练 判断下列反应是否属于氧化还原反应 属于四大基本反应中哪一类 2NO + O2 == 2NO2 CO2 + CaO = CaCO3 CaCO3 == CaO + CO2↑ 2H2O2 == 2H2O + O2 ↑ Zn +CuSO4 == ZnSO4 + Cu HCl + KOH == KCl + H2O 氧化还原反应 非氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 化合反应 分解反应 分解反应 置换反应 复分解反应 化合反应 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 氧化还原反应 置换反应 化合反应 分解反应 复分解反应 氧化反应与还原反应 O2 +Cu === CuO △ H2 +CuO === Cu + H2 O △ Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 0 0 +2-2 0 +2 0 +1 0 +2 0 +2 反应物中元素 化合价升高 反应物中元素 化合价降低 Cu H2 Fe O2 CuO CuSO4 发生氧化反应 发生还原反应 氧化反应与还原反应 1、定义 反应中所含元素化合价升高的反应。 氧化反应 反应中所含元素化合价降低的反应。 还原反应 升氧 降还 强化训练 下列变化中，属于氧化反应的是，属于还原反应的是 Cl- → Cl2 FeCl2 → FeCl3 C → CO2 KMnO4 → MnO2 HCl → H2 Mg → Mg2+ CuO → Cu Cl- → AgCl 氧 氧 氧 还 还 氧 还 Cl Na 失去e- 得到e- Na+ Cl- Na+ [ Cl ]- 失去e- 得到e- 0 0 +1 -1 2Na＋Cl2===2NaCl 点燃 化合价升降的原因：电子的转移 交流＆研讨 思考：在氧化还原反应中，元素化合价为什么会变化 ？ 1、Na与Cl2反应 交流＆研讨 2、Fe与CuSO4溶液反应 实验现象之一是电流表指针发生偏转 Fe + CuSO4==== FeSO4 + Cu ０ +2 +2 ０ 得到2e- 失去2e- 氧化还原反应的实质 氧化还原反应的实质 ———电子的转移 原子或离子失电子 → 元素化合价升高 → 发生氧化反应 原子或离子得电子 → 元素化合价降低 → 发生还原反应 升、失、氧 降、得、还 得失电子总数相同 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 点燃 0 0 +1 -1 失e-×2，化合价升高，氧化反应 得e-×2，化合价降低，还原反应 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 点燃 0 0 +1 -1 2e- 双线桥 单线桥 氧化还原反应的表示方法 Fe + Cu2+ ==== Fe2+ + Cu +2 0 +2 0 失2e-，化合价升高，氧化反应 得2e-，化合价降低，还原反应 Fe + Cu2+ ==== Fe2+ + Cu +2 0 +2 0 2e- 注意事项 ①箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。 ②必须注明“得到”或“失去”字样。 ③失去电子总数与得到电子总数相等。 注意事项 ①单线桥必须画在反应物中。 ②箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。 ③标明电子转移的总数，不标 “得、失”。 氧化还原反应的表示方法 强化训练 用单线桥和双线桥法标出下列反应的电子转移情况： SiO2 + 2C == Si + 2CO ↑ 高温 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 ↑ 4HCl (浓) + MnO2 == MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4 + SO ... ...
