1.1 原子结构（共3份）—高二化学人教版（2019）选修二课前导学（含答案）

1.1.1能层与能级、基态与激发态、原子光谱—高二化学人教版（2019）选修二课前导学 1920年，丹麦科学家玻尔在氢原子模型基础上，提出_____，开启了用原子结构解释_____的篇章。1925年以后，玻尔的“壳层”落实为“能层”与“能级”，厘清了核外电子的可能状态，复杂的原子光谱得以诠释。1936年，德国科学家马德隆发表了以_____事实为依据的完整的_____。 1．能层 (1)含义：根据核外电子的_____不同，将核外电子分为不同的能层(电子层)。 (2)序号及符号 能层序号一、二、三、四、五、六、七……分别用_____……表示，其中每层所容纳的电子数最多为_____个。 (3)能量关系 能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为_____。 2．能级 (1)含义：根据多电子原子的同一能层的电子的能量也可能不同，将它们分为不同能级。 (2)表示方法：分别用相应能层的序数和字母_____等表示，如n能层的能级按能量由低到高的排列顺序为_____等。 3．能层、能级与最多容纳的电子数 能层 (n) 一 二 三 四 五 六 七 …… 符号 K L M N O P Q …… 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s …… …… …… …… 最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 …… …… …… …… 2 8 18 32 …… …… …… 2n2 由上表可知： (1)能层序数_____该能层所包含的能级数，如第三能层有___个能级。 (2)s、p、d、f 各能级可容纳的最多电子数分别为_____的2倍。 (3)原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数是_____(n为能层的序数)。 4．基态原子与激发态原子 (1)基态原子：处于_____状态的原子。 (2)激发态原子：基态原子_____能量，它的电子会跃迁到_____能级，变成激发态原子。 (3)基态、激发态相互间转化的能量变化 基态原子激发态原子 5.光谱 (1)光谱的成因及分类 (2)光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的_____来鉴定元素，称为光谱分析。 【答案】 构造原理 元素周期律 原子光谱 原子光谱 1.（1）能量 （2）K、L、M、N、O、P、Q 2n2 （3）E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q) 2. （1）能量 （2）s、p、d、f ns、np、nd、nf 3.（1）等于 3（2）1、3、5、7（3）2n2 4.（1）最低能量（2）吸收 较高（3）能量 能量 光 5.（1）吸收光谱 发射光谱（2）特征谱线 (1)2d表示L层上的d能级(　　) (2)同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小(　　) (3)各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束(　　) (4)4s、4p、4d、4f能量的高低顺序为E(4s)＜E(4p)＜E(4d)＜E(4f)(　　) (5)3d、4d、5d能级所能容纳的最多电子数不相同(　　) (6)光(辐射)是电子跃迁释放能量的重要形式之一(　　) (7)霓虹灯光、激光、荧光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关(　　) (8)产生激光的前提是原子要处于激发态(　　) (9)电子跃迁时只吸收能量(　　) (10)同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量(　　) (11)激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性(　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× (6)√　(7)×　(8)√　(9)×　(10)√　(11)× 1.画出H2O中氧原子的结构示意图。 　　【答案】。 2.基态氧原子核外共有多少个能层 用符号如何表示 　　【答案】2;K、L。 3.能层和电子层有什么关系 第二能层上的能级符号如何表示 O原子的核外电子每一能层最多容纳的电子数是多少 　　【答案】能层相当于必修教材中所述的电子层; 2s、2p;2、8。 4.请对O原子 1s、2s、2p能级能量高低进行排序。 　　【答案】E(1s)