5.1.1硫、二氧化硫—高一化学人教版（2019）必修第二册课前导学 知识点一 硫 1．硫元素的位置、结构与性质 (1)硫元素位于元素周期表的第 周期、第 族，硫原子的最外电子层有 电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成 价硫的化合物。 (2)与氧元素相比，得电子能力相对较弱，非金属性比氧元素的弱。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常显 价或 价，而氧显 价。 2．硫单质的物理性质 硫(俗称 )是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫 溶于水，微溶于 ，易溶于 。 3．硫单质的化学性质 (1)氧化性表现为与金属、H2反应，与Fe、Cu、H2反应的化学方程式分别为 、 、 ，在这些反应中，S均作氧化剂。 (2)还原性表现为与O2反应，其化学方程式为 ，反应中S作 剂。 答案：三 ⅥA 6个 －2 ＋4 ＋6 －2 硫黄 难 酒精 二硫化碳 S＋FeFeS S＋2CuCu2S S＋H2H2S S＋O2SO2 还原 知识点二 二氧化硫 1．SO2物理性质 二氧化硫是一种无色、有 气味的有毒气体，密度比空气的 ，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约 体积的SO2。 2．可逆反应 (1)正反应：向 方向进行的反应。 (2)逆反应：向 方向进行的反应。 (3)可逆反应：在 条件下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应。 注意：可逆反应中“两同”是同一条件和两方向同时进行。 3．SO2化学性质 (1)具有酸性氧化物的性质 ①与H2O反应的化学方程式为 。 ②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为 。 (2)还原性 SO2在一定条件下与O2反应的化学方程式为 ，生成的SO3也是 氧化物，与H2O反应的化学方程式为 。 (3)氧化性 SO2与H2S反应的化学方程式为 。 (4)漂白性 ①SO2通入品红溶液中，品红溶液 色，加热时，溶液又变 色。 ②SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解又使有色物质恢复原来的颜色。 4．SO2的应用：SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。 答案：刺激性 大 40 生成物 反应物 同一 正反应 逆反应 SO2＋H2OH2SO3 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 2SO2＋O22SO3 酸性 SO3＋H2O===H2SO4 SO2＋2H2S===3S＋2H2O 褪 红 (1) 在自然界中有游离态的硫存在（ ） (2) 试管内壁的硫粉可以用热碱液或 CS 除去（ ） (3) 硫与金属反应，生成金属的低价化合物（ ） (4) 硫的氧化性比氯气强（ ） (5) 硫是一种黄色的能溶于水的晶体（ ） (6) 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里（ ） (7) 硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫（ ） (8) 我国古代四大发明之一的黑火药是以硫黄等为原料配制而成的（ ） 【答案】(1)√ (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)× (8) √ 1.分析硫原子得失电子的难易程度,比较硫原子与氧原子得失电子的能力强弱。 【答案】硫原子的最外电子层有6个电子,在化学反应中容易得到2个电子,使硫元素在化合物中显-2价;与同主族的氧元素相比,硫元素的原子多一个电子层,得电子的能力相对较弱,而失电子的能力相对较强。 2.硫在化合物中的常见化合价是多少 【答案】-2、+4、+6。 3.2H2+O22H2O和2H2O2H2↑+O2↑是可逆反应吗 说明理由。 【答案】不是;两个反应的条件不同。 4.将某气体通入品红溶液中,品红褪色,该气体一定是SO2吗 【答案】不一定,如氯气也能使品红溶液褪色,但二者原理不同。 1.若不慎将水银温度计打碎，可以在水银上覆盖一层物质以避免中毒。该物质是( ) A.沙子 B.硫磺 C.石灰 D.碱 2.下列一种物质与其他三种物质的颜色不相似也不接近的是( ) A.硫磺 B.过氧化钠 C.氧化亚铁 D.溴化银固体 3.下列有关二氧化硫的说法正确的是( ) A.易溶于水 B.密度比空气小 C.无色无味 D.能将品红溶液氧化褪色 4.下列物质能使湿润的石蕊试纸先变红后褪色的是 A. ... ...
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