5.2.3硝酸 酸雨及防治—高一化学人教版（2019）必修第二册课前导学 知识点一 硝酸 1．物理性质 颜色 状态 气味 特性 色 有 气味 易 2．化学性质 (1)酸性：属于强酸，具有酸的通性，如CaCO3与HNO3反应的化学方程式为 。 (2)不稳定性：见光或者受热易分解，化学方程式为 。所以硝酸一般保存在 试剂瓶中，并放置在 处。 (3)强氧化性 与金属反应：硝酸具有强氧化性，能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应。 a．Cu与浓硝酸反应的化学方程式为 。 Cu与稀硝酸反应的化学方程式为 。 b．与Fe、Al反应：常温下，浓硝酸或浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致密的氧化物薄膜，所以可以用铁制容器或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸。当加热时，Fe、Al会与浓硝酸或浓硫酸发生反应。 常温下，Fe与稀HNO3(足量)，稀H2SO4反应的化学方程式分别为 ， 。 [注] 浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为1∶3)叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。 答案 无 液态 刺激性 挥发 CaCO3＋2HNO3(稀)===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O 棕色 阴凉 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑ 知识点二 酸雨及防治 1．SO2、NOx 的主要来源 (1)SO2：主要来源于 和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼。 (2)NOx：主要来源于机动车产生的尾气。 2．SO2、NOx对人体的危害 SO2与NOx会引起 疾病，危害人体健康，严重时会使人死亡。 3．酸雨 (1)酸雨成因 二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。酸雨的pH 。 (2)酸雨类型 ①硫酸型酸雨：SO2→SO3→ (或SO2→H2SO3→ )。 ②硝酸型酸雨：NOx→NO2→ 。 (3)酸雨危害 ① 农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化； ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。 (4)酸雨防治 ①工业废气排放到大气中之前，必须进行适当处理，防止有害物质污染大气。 ②减少化石燃料的直接燃烧，如脱硫处理。 答案 煤、石油 呼吸道 <5.6 H2SO4 H2SO4 HNO3 直接损伤 (1)硝酸是一种黄色并具有一定挥发性的酸,保存时不可用橡胶塞。 ( ) (2)锌与稀硝酸反应得不到氢气,说明稀硝酸能使锌钝化。 ( ) (3)常温下,向浓硝酸中投入铁片,会产生大量红棕色气体。 ( ) (4)硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮得电子。 ( ) (5)工业浓硝酸通常呈黄色,是因为溶解了NO2气体。 ( ) (6)浓硝酸不论与铜或碳反应,均体现其强氧化性。 ( ) (7)足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,说明稀硝酸不能氧化Fe2+。 ( ) (8)二氧化氮不仅能形成酸雨,还能在一定条件下促进形成“光化学烟雾”。 ( ) 【答案】(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√ (7)× (8)√ 1.浓硝酸与稀硝酸相比较,哪种物质的氧化性更强 举例说明。 【答案】浓硝酸;稀硝酸不能氧化非金属单质,而浓硝酸可以。 2.如何判断硝酸在化学反应中,是表现氧化性还是酸性呢 【答案】关键看反应后N元素在溶液中的存在形式。 ①若N元素以NOx形式存在,则硝酸表现氧化性; ②若N元素以N形式存在,则硝酸表现酸性; ③若上述两种形式均存在,则硝酸既表现氧化性又表现酸性。 3.为什么可以用铁制槽车和铝制槽车运输浓硝酸 【答案】浓硝酸有强氧化性,在常温下能将铁和铝的表面氧化,生成一层致密的氧化物保护膜,使铁和铝钝化,从而阻止反应进一步发生。 1.要用棕色试剂瓶保存的试剂是( ) A.浓硝酸 B.浓硫酸 C.碳酸钠溶液 D.硫酸钾溶液 2.下列有关酸的性质和用途具有对应关系的是( ) A.HClO不稳定，可用于棉麻漂白 B.见光易分解，可用于制氨肥 C.盐酸有酸性，可用于金属除锈 D.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 3.硝酸被称为“国 ... ...
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