2.1 共价键（共2份）—高二化学人教版（2019）选修二课前导学（含解析）

2.1.1共价键—高二化学人教版（2019）选修二课前导学 1．共价键的形成 (1)概念：原子间通过_____所形成的相互作用，叫做共价键。 (2)成键的粒子：一般为_____原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。 (3)本质：原子间通过_____(即原子轨道重叠)产生的强烈作用。 2．共价键的特征 (1)饱和性 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个_____，便可和几个_____电子配对成键，这就是共价键的饱和性。 (2)方向性 除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的_____，电子在核间出现的_____越大，所形成的共价键就越_____，因此共价键将尽可能沿着_____的方向形成，所以共价键具有方向性。如图所示。 3．σ键 形成 由两个原子的s轨道或p轨道“_____”重叠形成 类型 s-s型 s-p型 p-p型 特征 以形成化学键的两原子核的_____为轴做旋转操作，共价键电子云的图形_____，这种特征称为_____；σ键的强度_____ 4.π键 形成 由两个原子的p轨道“_____”重叠形成 p-p π键 特征 π键的电子云具有_____性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_____；π键_____旋转；不如σ键_____，较易_____ 5.判断σ键、π键的一般规律 共价单键为____键；共价双键中有一个____键、一个____键；共价三键由一个____键和两个____键组成。 【答案】 1.（1）共用电子对 （2）非金属 （3）共用电子对 2.（1）未成对电子 自旋状态相反的 （2）越多 概率 牢固 电子出现概率最大 3.头碰头 连线 不变 轴对称 较大 4.肩并肩 镜面对称 镜像 不能 牢固 断裂 5.σ σ π σ π (1)形成共价键后体系的能量降低，趋于稳定(　　) (2)共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的(　　) (3)共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系(　　) (4)共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的(　　) (5)原子轨道在空间都具有方向性(　　) (6)σ键和π键都只存在于共价分子中(　　) (7)两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键(　　) (8)H原子只能形成π键，N原子可以形成σ键和π键(　　) 【答案】(1)√　(2)√　(3)√　(4)√　(5)× (6)×　(7)√　(8)× 1.观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，他们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？ 【答案】乙烷分子由7个σ键构成；乙烯分子由5个σ键和1个π键构成；乙炔分子由3个σ键和2个π键构成。 2.解释乙烯分子中π键是如何形成的，预测乙炔分子中π键是如何形成的？ 【答案】①乙烯分子的碳原子采取sp2轨道杂化，2个碳原子各以2个sp2杂化轨道与氢原子形成2个碳氢σ键，而2个碳原子之间又各以1个sp2杂化轨道形成1个碳碳σ键，除此之外，2个碳原子中未参加杂化的p轨道形成了1个π键，因此，乙烯的双键中有1个σ键和1个π键。 ②乙炔分子的碳原子采取sp轨道杂化，2个碳原子各以1个sp杂化轨道与氢原子形成1个碳氢σ键，同时又各以其另一个sp杂化轨道形成1个碳碳σ键，除此之外，每个碳原子通过2个未参加杂化的p轨道形成了2个π键。 1.下列关于σ键和π键的说法正确的是(　　) A.σ键是以“头碰头”的方式形成的共价键，π键是以“肩并肩”的方式形成的共价键 B.描述的是π键的形成过程 C.烯烃中碳原子轨道以“头碰头”的方式重叠比以“肩并肩”的方式重叠的程度小，所以σ键比π键活泼 D.可以表示N2中σ键和π键存在的情况 2.下列说法中不正确的是(　　) A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C.气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键 D.HClO分子中有s－p σ键和p－p σ键 3.根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分 ... ...