2.3.1分子间作用力、分子的手性—高二化学人教版（2019）选修二课前导学 一、分子间作用力 1．范德华力及其对物质性质的影响 (1)概念：是_____间普遍存在的_____，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。 (2)特征：很_____，比化学键的键能小1～2个数量级。 (3)影响因素：分子的极性越大，范德华力_____；组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力_____。 (4)对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的_____性质，如熔、沸点，组成和结构相似的物质，范德华力越大，物质熔、沸点_____。 2.范德华力的正确理解 范德华力很弱，比化学键的键能小1～2个数量级，分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有以下几个方面： (1)广泛存在于分子之间。 (2)只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力(范德华力)，如固体和液体物质中。 (3)范德华力无方向性和饱和性。只要分子周围空间允许，分子总是尽可能多地吸引其他分子。 3．键能大小影响分子的热稳定性，范德华力的大小影响物质的熔、沸点。 4．相对分子质量接近时，分子的极性越大，范德华力越大。 5．相对分子质量、极性相似的分子，分子的对称性越强，范德华力越弱，如正丁烷＞异丁烷，邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯。 6．氢键及其对物质性质的影响 (1)概念：由已经与_____很大的原子形成共价键的_____(如水分子中的氢)与另一个_____很大的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。 (2)表示方法：氢键通常用_____表示，其中A、B为_____，“———表示_____，“…”表示形成的_____。 (3)氢键的本质和性质 氢键的本质是静电相互作用，它比化学键弱得多，通常把氢键看作是一种比较强的分子间作用力。 氢键具有方向性和饱和性，但本质上与共价键的方向性和饱和性不同。 ①方向性：A—H…B三个原子一般在同一方向上。原因是在这样的方向上成键两原子电子云之间的排斥力最小，形成的氢键最强，体系最稳定。 ②饱和性：每一个A—H只能与一个B原子形成氢键，原因是H原子半径很小，再有一个原子接近时，会受到A、B原子电子云的排斥。 (4)分类：氢键可分为_____氢键和_____氢键两类。 存在_____氢键，存在_____氢键。前者的沸点_____后者。 (5)氢键对物质性质的影响：氢键主要影响物质的熔、沸点，分子间氢键使物质熔、沸点_____，分子内氢键使物质熔、沸点_____。 7．溶解性 (1)“相似相溶”规律 非极性溶质一般能溶于_____溶剂，极性溶质一般能溶于_____溶剂，如蔗糖和氨_____溶于水，_____溶于四氯化碳；萘和碘_____溶于四氯化碳，_____溶于水。 (2)影响物质溶解性的因素 ①外界因素：主要有_____等。 ②氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越_____(填“好”或“差”)。 ③分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越_____，如乙醇与水_____，而戊醇在水中的溶解度明显减小。 二、分子的手性 1．概念 (1)手性异构体：具有完全相同的_____和_____的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体(或对映异构体)。 (2)手性分子：具有_____的分子。 2．手性分子的判断 (1)判断方法：有机物分子中是否存在_____。 (2)手性碳原子：有机物分子中连有四个各不相同的原子或基团的碳原子。如，R1、R2、R3、R4互不相同，即是手性碳原子。 【答案】 一、 1.（1）分子 相互作用力 （2）弱 （3）越大 越大 （4）物理 越高 6.（1）电负性 氢原子 电负性 （2）A—H…B N、O、F 共价键 氢键 （4）分子间 分子内 分子内 分子间 低于 （5）升高 降低 7.（1）非极性 极性 易 难 易 难 （2）①温度、压强 ② 好 ③ 大 互溶 二、 1.（1）组成 原子排列 （2）手性异构体 2.手性碳原子 (1)范德华力的实质也是一种电性作用( ... ...
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