2.1共价键 课件 (共29张PPT) 2024-2025学年人教版（2019）高中化学选择性必修2

(课件网) 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 学习目标 1、认识原子间通过原子轨道的重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性、方向性。 2、知道根据原子轨道的重叠方式共价键的分类。并判断分子中σ键和π键的存在及个数。 3、能准确判断分子的性质与键参数（键能、键长和键角）的关系。 根据所学知识，请用电子式描述NaCl和HCl的形成过程 H H ： ： ： ： Cl · ： ： ： Cl · + Na Na+ ： ： ： ： Cl · ： ： ： Cl · + [ ]- 离子键 共价键 由阴、阳离子相互作用所形成的化学键。 原子间通过共用电子对所形成的化学键。 导（3min） 分类：根据共用电子对是否偏移分为极性共价键和非极性共价键。 根据共用电子对的对数分为单键、双键和三键。 学（8mizn）+助（10min） 1. 根据课本34-35页学习σ键和π键的形成、特点和类型。（自主） 2. 根据课本36页一般规律分析乙烷、乙烯、乙炔的分子中共价键分别由几个σ键和几个π键构成（自主） 3. 在气体单质分子中，一定含有σ键吗，可能有π键吗？（合作） 4. 按共价键的共用电子对理论，是否有H3、H2Cl、Cl3的分子存在？在NH3分子中为什么N原子是1个，而H原子为3个？（合作） 5.化学键的键长与键能有何关系？（自主） 6.课本38页思考与讨论(1)(2)（合作） 1.概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 2.成键元素：电负性数值相差不大（小于1.7）的原子之间成键。 3.成键微粒：一般是非金属原子之间，或金属与非金属原子之间（如AlCl3） 一、 共价键 4. 成键本质： 展+评（20min） 原子相互靠近时轨道重叠，自旋相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低。 两个氢原子电子自旋方向相反 相互靠近到一定距离时，两个1s原子轨道发生重叠 核间形成一个电子概率密度较大的区域。 通过原子轨道知识进一步理解H2中共价键的形成？ H ↑ 1s H ↓ 1s 氢原子形成氢分子的过程 为什么只能有H2、HCl、Cl2等物质，而不存在H3 、H2Cl和Cl3等物质？ 4. 成键本质： 展+评（20min） （1）饱和性———电子配对原理 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。（即差几个电子稳定，即可形成几对共用电子对。） H ↑ 1s1 Cl 3p5 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ 3s2 H ↓ 1s1 H2 Cl 3p5 ↑↓ ↑↓ ↓ ↑↓ 3s2 Cl2 共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成 5.共价键的特征 展+评（20min） （2）方向性 除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都有一定的分布特点，按照现代共价键理论中的最大重叠原理，两原子在形成共价键时将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键有方向性。 CH4 NH3 H2O CO2 正四面体形 三角锥形 V形 直线形 共价键的方向性决定了分子的空间结构。 新知探究 5.共价键的特征 ———最大重叠原理 （注意：s-s轨道重叠无方向性） 展+评（20min） 靠拢 重叠 成键 靠拢 重叠 成键 HCl分子 1s 3p H Cl 哪种重叠方向才正确呢？ 原子轨道重叠越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。 思考·讨论 氢原子与氯原子形成氯化氢分子的过程示意 ↑ 1s1 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 3s2 3p5 σ键：原子轨道以“头碰头”重叠形成。 s-s σ 键 s-p σ 键 p-p σ 键 特征： a. 沿键轴（两核的连线）方向 “头碰头”重叠成键 b.σ键为轴对称，可以沿键轴旋转 c. 形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性。 d.存在于一切共价键中 6.共价键类型 p轨道与p轨道除了能形成σ键外，还能形成π键。 π键的特征是两个原子轨道以“肩并肩”方式重叠； 原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧。 每个π键的电子云由两 ... ...